已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系.其表达式与化学平衡常数的表达式相同.保持温度和体积不变.可逆反应:A2C △H＜0. 在甲.乙.丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表.则下列说法正确的是容器体积起始物质平衡时C的物质的量平衡时B的体积分数平衡常数甲1L 1molA+2molB1molφ甲K甲乙1L 4molC+2molDn1 molφ乙K乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是

容器	体积	起始物质	平衡时C的物质的量	平衡时B的体积分数	平衡常数
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1 mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2 mol	φ丙	K丙

A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

【解析】

试题分析：A、QC=c(C)2c(D)/c(B)2，甲从正反应开始，所以B的浓度逐渐减小，C、D的浓度逐渐增大，所以甲的QC逐渐增大，与乙、丙从逆反应开始，与甲相反，则QC逐渐增大，错误；B、三者的温度相同，所以平衡常数相等，错误；C、甲与丙是等效平衡，B的体积分数相等；乙的浓度是丙的2倍，相当于将丙缩小体积，则压强增大，而增大压强，平衡逆向移动，所以B的体积分数增大，则乙中B的体积分数大于甲，所以升高甲的温度，平衡逆向移动，则B的体积分数增大，可以使φ甲=φ乙，正确；D、因为三者的平衡常数相等，甲中C的物质的量是1mol，则D的物质的量是0.5mol，B的物质的量是1mol，所以平衡常数K=0.5，因为甲与丙是等效平衡，丙的物质的量是甲的2倍，所以n2=2；所以乙的平衡常数也是0.5mol，若n1=1.6，则D的物质的量是0.8mol，B的物质的量是2-1.6=0.4mol，计算 c(C)2c(D)/c(B)2>0.5,说明反应未达平衡状态，错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的移动，等效平衡的应用

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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