Question

1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

• A． 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
• B． 离子半径：T^2-＞X²⁺
• C． 元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X
• D． 气态氢化物的稳定性：Z＞T

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al，据此结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞Y，则X为Mg、Y为Be；Z、T都有-2价，而Z有+2、+6价，可推知Z为S元素、T为O元素；R有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S，则R为Al，
A．金属性Mg＞Al＞Be，故与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al＞Be，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Mg²⁺，故B正确；
C．金属性Mg＞Al，故碱性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，故气态氢化物的稳定性：Z＜T，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，侧重对元素周期律的考查，题目难度中等，根据原子半径和元素化合价推断元素是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．