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某温度下,反应2N2O54NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.040 8 mol/L。经1 min后,c(N2O5)=0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )

A.v(N2O5)=1.8×10-4 mol/(L·s) B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·s)

C.v(NO2)=1.8×10-4 mol/(L·s) D.v(O2)=1.8×10-4 mol/(L·s)

 

A

【解析】

试题分析:1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L,所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)=0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.8×10-4 mol/(L·s),用生成物表示的反应速率v(NO2)=2 v(N2O5)=3.6×10-4 mol/(L·s), v(O2)=9.0×10-5 mol/(L·s),答案选A。

考点:考查化学反应速率的计算

 

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混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为( )

A、1:1 B、 1:4 C、4:1 D、1:2

 

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下列离子检验的方法正确的是( )

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B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+

D.某溶液加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有Ba2+

 

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A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1

 

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在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2X,该反应中R的体积分数如图所示,下列情况正确的是( )

A.正反应为吸热反应,X为气体

B.正反应为吸热反应,X为固体或液体

C.正反应为放热反应,X为气体

D.正反应为放热反应,X为固体或液体

 

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(14分)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了下图所示的实验装置,并完成以下实验探究。

往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,点燃酒精灯。

(1)装置B的作用是______________________________________。

(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。

(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B~C之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是__________。

(4)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下;

I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+过滤,得到滤液B;

II.将滤液B稀释为250 mL;

III.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。

①步骤II中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是___________________。

②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。

③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下,4 gCH4含有NA个C-H共价键

B. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子

C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA个HCO3-

D.常温常压下,22.4 LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子

 

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(1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: _ 。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为_____________。

(2)已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= -283.0 kJ/mol

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= -285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol

试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式:

___________________________________________________________。

(3)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K,测得在不同

温度下,K值如下:

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①若500℃时进行反应,CO2起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为________。

②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

 

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图

下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

 

 

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