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    【题目】下列有关物质的叙述中，错误的是

    A.碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中

    B.石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一

    C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

    D.合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

    【答案】C

    【解析】

    A.碳酸钠溶液显碱性，与SiO2反应，保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，应保存在塑料瓶中；

    B.水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；

    C.水晶、玛瑙的主要成分是SiO2；

    D.合金的熔点低，硬度大，电解氧化铝制得单质铝和氧气；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。

    （1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

    （2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

    （3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

    （4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

    ①能发生银镜反应

    ②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

    ③遇FeCl3溶液不显紫色

    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

    （5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、下列物质中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）

    （1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

    （2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

    Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式

    （1）Na2S溶液使酚酞显红色_________________________________。

    （2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

    回答下列问题：

    （1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

    C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

    则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

    （2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。

    （3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

    时间t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总压强p/1000kPa

    1.0

    1.3

    1.45

    1.5

    1.5

    ①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

    ②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。

    （4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

    i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

    ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

    600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

    ①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=__________________。

    ②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。

    A.容器内的密度不再改变

    B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

    C.反应器中压强不再随时间变化而变化

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（　　）

    A.只要是糖类物质都能与银氨溶液发生银镜反应B.单糖是不能发生水解的最简单的糖类

    C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D.蔗糖和麦芽糖均为二糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于氧化物的是（ ）
    A.水蒸气
    B.氯化钠
    C.硫酸
    D.氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

    A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

    C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

    I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

    (2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

    根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

    (3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

    II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

    (4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

    A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

    (5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

    (6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

    A. 升高温度，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

    C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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