Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：

 c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)

B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

Answer 1

CD

解析:

A中HCO3－、CO32－的浓度不可能都大于0.1 mol/L，否则加起来就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液应显酸性；C实际考查的是电荷守恒，c(Na＋)＝0.1 mol/L；D中可得电荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)和物料守恒等式2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，两式消去c(Na＋)即可判断。