【题目】分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金属钠 | |
X | 中和反应 | 无现象 | 溶解 | 产生氢气 |
Y | 无现象 | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | 产生氢气 |
Z | 水解反应 | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | 无现象 |
W | 水解反应 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
回答下列问题：
（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.
（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________
②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________
【答案】 CH3CH2COOH 乙酸甲酯 
CH2=CHCHO＋H2O HCOOCH2CH3＋NaOHHCOONa＋CH3CH2OH
【解析】分子式为C3H6O2的有机物X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，由X能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu(OH)2，说明含有-COOH，则X为CH3CH2COOH；Y能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH，Y为CH3CHOHCHO；Z能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯，即Z为HCOOCH2CH3，W能水解，含有酯基，W为CH3COOCH3，则
（1）由上述分析可知，X、W分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3，W的名称是乙酸甲酯；（2）①Y含有羟基，在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式为CH3CHOHCHO
CH2=CHCHO＋H2O；②Z与NaOH溶液反应的化学方程式为HCOOCH2CH3＋NaOHHCOONa＋CH3CH2OH。
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【题目】下列有关化学反应表达正确的是（ ）
A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr 
CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：
+ 2 HCO3－→
+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
D. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：
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【题目】中学化学中下列各物质间不能实现
(“→”表示一步完成)转化的是：
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸钠 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（ ）
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2
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【题目】对化工生产认识正确的是
A.海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B.合成氯化氢：通入 H2 的量略大于 Cl2，可以使平衡正移
C.合成氨：采用 500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D.氯碱法：使用的粗盐事先不需要经过除杂处理
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【题目】实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：
（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：________________________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度______________。
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→__________，_______，_______，
_______→D (各装置限用一次)，B装置的作用是_________________。
（3）当C中观察到____________________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_________________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。
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【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1 | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95 ℃爆炸，热水中能与水反应 |
回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1→____________________________________。
(2)C装置作用是_________________________________________________________________。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________________。
(4)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象：___________________________________________。
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【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
(1)单质F的化学式是_______________。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。
(4)溶液I中所含金属离子是__________________。
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【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)
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