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    16．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为2.24L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

    分析 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶、胶头滴管；并结合n=cV、m=nM及c=$\frac{n}{V}$解答．

    解答 解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，反应中转移10个电子，用双线桥表示电子转移方向与数目为，
    故答案为：；
    （2）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，2mol高锰酸钾得电子是氧化剂，10molHCl失电子是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：10=1：5，
    故答案为：1：5；
    （3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，故答案为：强；
    （4）由反应可知，转移10e-生成5molCl2，则反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2.24；
    （5）①KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
    ②需要固体的质量为0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
    ③A．加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故A不选；
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故B不选；
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故D选；
    故答案为：CD．

    点评 本题考查氧化还原反应和溶液的配制，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及溶液配制步骤为解答的关键，侧重基本概念及转移电子及实验分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
    C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
    D．正极的电极反应式为：O 2-4e-+2H+═2OH -

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    ①写出基态Cu2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．
    ②胆矾晶体中不存在的作用力类型有cf（填序号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
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    D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
    A．AB．BC．CD．D

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