设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下.0.1molCl2溶于水.转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下.44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC．标准状况下.44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴.阳离子总数是3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

【解析】

试题分析：A、氯气与水的反应是可逆反应，所以0.1mol的氯气不会完全反应，所以转移电子的物质的量小于0.1mol，电子数则小于0.1NA，错误；B、丙烷的摩尔质量是44g/mol，所以44g丙烷的物质的量是1mol，1个丙烷分子中含有2个碳碳单键，所以1mol丙烷中含有2NA碳碳单键，错误；C、标准状况下44.8LNO气体与22.4L氧气的物质的量分别是2mol、1mol，二者混合后发生化学反应，恰好生成2mol二氧化氮，所以混合后的分子总数是2NA，错误；D、氧化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是O2-，过氧化钠中的阳离子也是钠离子，阴离子是O22-，所以阳离子与阴离子的个数比都是2:1，则1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA，正确，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

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以下叙述错误的是

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B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

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A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系

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C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图所示。

①ΔH1______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是___________。

③在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K（请写出计算过程）。

（2）已知：CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH2

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ΔH1=____________________（用ΔH2和ΔH3表示）

（3）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

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B	NaHCO3为强碱弱酸盐	NaHCO3 溶液显碱性
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