设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下.0.1molCl2溶于水.转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下.44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NAC．标准状况下.44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NAD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴.阳离子总数是3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

【解析】

试题分析：A、氯气与水的反应是可逆反应，所以0.1mol的氯气不会完全反应，所以转移电子的物质的量小于0.1mol，电子数则小于0.1NA，错误；B、丙烷的摩尔质量是44g/mol，所以44g丙烷的物质的量是1mol，1个丙烷分子中含有2个碳碳单键，所以1mol丙烷中含有2NA碳碳单键，错误；C、标准状况下44.8LNO气体与22.4L氧气的物质的量分别是2mol、1mol，二者混合后发生化学反应，恰好生成2mol二氧化氮，所以混合后的分子总数是2NA，错误；D、氧化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是O2-，过氧化钠中的阳离子也是钠离子，阴离子是O22-，所以阳离子与阴离子的个数比都是2:1，则1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA，正确，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g) ΔH1

（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比(R)的关系如图所示。

①ΔH1______0（填“＜”、“=”或“＞”）。

②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是___________。

③在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K（请写出计算过程）。

（2）已知：CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH2

CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) ΔH3

ΔH1=____________________（用ΔH2和ΔH3表示）

（3）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀	Al(OH)3不溶于碱
B	NaHCO3为强碱弱酸盐	NaHCO3 溶液显碱性
C	SO2具有氧化性	SO2可用品红溶液检验
D	Fe(OH)3胶体有丁达尔效应	Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得