Question

15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（　　）

• A． OA段的反应离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B． AB段的离子方程式只有：Al（OH）₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O
• C． A点的沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄的混合物
• D． B点溶液为KAlO₂溶液

Answer 1

分析 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，以此来解答．

解答 解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，
A．OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A正确；
B．AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式为2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄的混合物，故C正确；
D．AB段氢氧化铝溶解，SO₄^2-全部转化为BaSO₄，则B点溶液为KAlO₂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查离子反应、离子方程式的书写等，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．