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    下列实验中能证明气体为SO2的是
     

    ①使澄清石灰水变浑浊
    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    ③使品红溶液褪色
    ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
    ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
    A．都能证明  B．都不能证明  C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
    互动探究：
    （1）若题中同时满足①和②的气体是那些？
    （2）题中⑤中发生反应的离子方程式如何书写？
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；
    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；
    ③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；
    ④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
    ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，据此分析．
    解答： 解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，故①不符合；
    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，故②不符合；
    ③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体，故③不符合；
    ④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，故④不符合
    ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合；
    故答案为：D；
    （1）同时满足①②的有CO2、SO2，答：满足①和②的气体是CO2、SO2；
    （2）二氧化硫和溴水中溴发生氧化还原反应，反应生成硫酸和HBr，该化学反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，再滴加Ba（NO3）2溶液有硫酸钡白色沉淀产生，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    答：发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为
     
    ；
    （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为
     
    ；
    （3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是
     
    、
     
    ；
    （4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是
     
    、
     
    ；
    （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为
     
    ；
    （6）在G的同分异构体中，苯环上的一硝化产物只有一种，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是
     
    （填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，具有的共同性质是（　　）
    A、能透过半透膜
    B、分散质颗粒直径都在1～100mm之间
    C、呈红褐色
    D、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离乙酸和乙醇
    B、
            制取少量蒸馏水
    C、
      转移溶液
    D、
    分离碘酒中的碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
    葡萄酒（100.00mL）
    盐酸
    蒸馏
    馏分
    一定条件
    用标准溶液滴定
    计算SO2含量
    （1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    ①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
     

    除去C中过量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    （填字母序号）．
    ②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为
     
     g．L-l．
    （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    ①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．

    [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验．
    （1）A装置中NaOH溶液的作用是
     
    若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）该方案需直接测定的物理量是
     
    ．
    [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
    （3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是
     
    ．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
    （4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

    （1）反应①的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
    （2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：
     
    ．
    （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：
     
    ．放电时消耗32.5g Zn时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     

    （2）上述反应中Q
     
    0  （选填“＞”或“＜”）
    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器中压强不变   B．反应过程的热量不变C．v正（H2）=v逆（CO）D．混合气体的密度保持不变
    （4）改变下列条件，既能使化学反应速率加快，又能使平衡向正方向移动的是
     

    A．升高温度 B．增大压强C．充入CO2D．抽走CO
    （5）850℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，5min后，CO的浓度为0.4mol/L，CO2的浓度为
     
    ，H2的平均速率为
     
    ，达到平衡后，CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数
     
    450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等                
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变              
    d． v（O2）正=2v（SO3）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂  d．升高温度
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
     
     mol＜n（SO3）＜
     
    mol．

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