Question

在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程某一时刻SO₂，O₂，SO₃浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）

• A、SO₂为0.4mol/L
• B、SO₂为0.25mol/L
• C、O₂为0.2mol/L
• D、O₂为0mol/L

Answer 1

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答：解：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
某时刻0.2mol/L 0.1mol/L          0.2mol/L
极限转化0.4mol/L 0.2mol/L         0
极限转化 0        0               0.4mol/L
SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L；
由于反应为可逆反应，O₂浓度小于0.2mol/L，大于0．故选B．

点评：本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．