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    如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：
    （1）写出制取氨气的化学方程式______．
    （2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是______．
    （3）试管B必须干燥的原因是______．
    （4）检验氨气已充满试管B的方法是______．
    （5）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g．
    （1）实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
    △
    .
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
    △
    .
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是防止反应过程中生成的水倒流回试管炸裂试管，
    故答案为：防止反应过程中生成的水倒流回试管炸裂试管；
    （3）氨气是极易溶于水的气体，收集时试管必须干燥，否则收集不到氨气，
    故答案为：氨气是极易溶于水的气体；
    （4）检验氨气已充满试管B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口，试纸变蓝证明集满，
    故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口，试纸变蓝证明集满；
    （5）如制得标准状况下的氨气2.24L，物质的量为0.1mol，依据化学方程式定量关系得到需要氢氧化钙物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
    故答案为：3.7．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）下列有关中和滴定的操作：
    ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．
    正确的操作顺序是______
    （2）对于反应2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R，和0.8mol气体Q，则x的值为______，平衡时M的浓度是______，L的转化率为______，VR=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如图：

    （1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    ______接______，______接______，______接______，______接______；
    （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是：______；
    ②浓硫酸起的作用是：______；
    （3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    根据实验室制取氯气的装置图，请回答：
    （1）仪器A的名称是______，反应前仪器A中加入的固体试剂为（写化学式）______；
    （2）图中氯气的收集方法应该是______，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______．
    （3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______．
    （2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是______．
    （3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
    ①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．
    ②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）．B的作用是______．
    a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______（填I或Ⅱ）．
    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______．该反应证明氨气具有______性．
    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．
    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）氢气在氯气中燃烧的现象是______、______．
    （2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是______．
    （3）如图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误______、______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
    A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
    C．用稀硫酸与石灰石反应制取CO2
    D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是                             ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
    a．取下小试管             b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
    ① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是             (填写编号)。
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中＝_____。

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