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    2．酸式滴定管不能装的溶液是（　　）
    A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．碳酸钠溶液

    分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液．

    解答 解：A．稀硫酸为酸性溶液，可以用酸式滴定管装液，故A不选；
    B．氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，可以用酸式滴定管装液，故B不选；
    C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管，可用酸式滴定管装液，故C不选；
    D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性，酸式滴定管不能装该液体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查滴定管的使用，为高频考点，侧重分析与实验能力的考查，注意酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（　　）
    A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选①
    B．用酒精提取碘水中的碘，选③
    C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
    D．粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    C．充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（　　）
    A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金属D．W、Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法错误的是（　　）
    A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．Cl2被还原
    C．每生成1 mol CO2转移2 mol电子D．CO2为氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸电离平衡常数
    （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较不正确的是（　　）
    A．非金属性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
    （1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是b（填序号，下同）．
    a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    ③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多．乙同学设计的原电池两电极分别为：a是铜片（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是c．
    a．实验过程中，左侧烧杯中Cl-浓度增大
    b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作
    c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极b
    B．电极a上发生的电极反应为2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
    C．当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区
    D．当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能

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