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14.1mol H2O含6.02×1023个H2O;2mol H10mol 质子. 0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H.

分析 根据m=nM、N=nNA计算,根据水分子的组成,含有10个质子计算出1mol水中含有的质子数;1molH2SO4中含2mol的氢原子,结合N=nNA计算.

解答 解:1mol水中含有水分子的个数为:N(H2O)=1mol×6.02×1023=6.02×1023;含有氢原子的物质的量为:2mol;含有的质子的物质的量为1mol×10=10mol,0.5mol H2SO4中含氢原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,所以0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H,故答案为:6.02×1023;2;10;6.02×1023

点评 本题主要考查了物质的量的计算,注意粒子间的关系,难度不大,比较容易.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族.
(2)A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸,其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4
(3)用电子式表示化合物E2F的形成过程
(4)如图为某新型发电装置示意图,其负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O.
(5)在101kPa、25℃下,16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2,放出312kJ热量,则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624 KJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在298K、1.01×105 Pa下,将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的(  )
A.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2x-y) kJ•mol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1
D.CO2(g)+2NaOH(l)═2NaHCO3(l)△H=-(8x-2y) kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于钠的化合物的说法正确的是(  )
A.等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应,消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
B.Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐,都属于碱性氧化物
C.将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液产生沉淀
D.Na2O2和Na2O中Na2O更稳当,Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关.
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为$\frac{Fe(OH)_{n}(S{O}_{4})(3-n)}{2}$m是常用的水处理剂,与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
(2)下列关于[Cu(NH34]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad(填正确答案标号);
a.三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b.[Cu(NH34]SO4中含有NH3分子,其水溶液中也含有大量NH3分子
c.三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d.K4[Fe(CN)6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因N、F、H三种元素的电负性为F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键,
(4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示),a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3.已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为K2CuCl3

(5)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值.对金属铜的测定得到以下结果:铜晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.0g•cm-3,则铜原子的直径约为255.pm,阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 (列式计算,结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:
实验药品制取气体量气管中的液体
Cu、稀HNO3H2O
NaOH固体、浓氨水NH3
镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O

(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准;
(2)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C(填字母编号,下同)
A.NaOH溶液          B.氨水           C.煤油            D.氯化铵溶液
实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置如图2中,不能防止倒吸的是BE;
(3)①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
②反应前,先对量气管进行第一次读数.读数时,应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数.实验前,如拆去导管D,测得的气体体积将偏大(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”).
③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据:
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
1.0g10.0mL376.6mL
1.0g10.0mL364.7mL
1.0g10.0mL377.0mL
根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为26.9%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中,置于阴凉处,原因是:4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
B.配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液,需将NaOH固体放在烧杯中,用托盘天平称取10.00g,选用250ml的容量瓶进行配制
C.常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸,是因为常温下二者不发生反应
D.铵盐在加热时都会分解产生氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如图1:

此流程的第Ⅰ步反应为:CH4+H2O?CO+3H2,一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2.则P1<P2.100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5.此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4(.
此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表:
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从表中可以推断:该反应是放热反应,若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为75%.如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量.
工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇.
①已知CO、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1,则CH3OH不完全燃烧生成CO和H2O的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
②合成甲醇的方程式为:CO+2H2?CH3OH△H<0.在230°C〜270℃最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比n:n,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图4所示.其中270℃的实验结果所对应的曲线是Z;当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度与投较比的关系是投料比越高,对应的反应温度越高.
③当投料比为1:1,温度为230℃,平衡混合气体中,CH3OH的物质的量分数为33.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下列是一些常见物质之间的转化关系.A是一种红色金属,F为不溶于酸的白色沉淀,B和C是两种强酸.(图中部分产物及反应条件略去)

则:①A和B分别为:ACu BH2SO4
②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热;
③反应⑥的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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