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    14．1mol H2O含6.02×1023个H2O；2mol H10mol 质子． 0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H．

    分析 根据m=nM、N=nNA计算，根据水分子的组成，含有10个质子计算出1mol水中含有的质子数；1molH2SO4中含2mol的氢原子，结合N=nNA计算．

    解答 解：1mol水中含有水分子的个数为：N（H2O）=1mol×6.02×1023=6.02×1023；含有氢原子的物质的量为：2mol；含有的质子的物质的量为1mol×10=10mol，0.5mol H2SO4中含氢原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，所以0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H，故答案为：6.02×1023；2；10；6.02×1023．

    点评 本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
    （3）用电子式表示化合物E2F的形成过程．
    （4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于钠的化合物的说法正确的是（　　）
    A．等物质的量NaHCO3、Na2CO3分别与同浓度盐酸完全反应，消耗的盐酸体积Na2CO3是NaHCO3的二倍
    B．Na2O2和Na2O均可以和盐酸反应生成相应的盐，都属于碱性氧化物
    C．将澄清石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液中，只有Na2CO3溶液产生沉淀
    D．Na2O2和Na2O中Na2O更稳当，Na2O2在一定条件下可以转化为Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3；

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255．pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
    A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液
    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是BE；
    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    ②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL376.6mL
    ②1.0g10.0mL364.7mL
    ③1.0g10.0mL377.0mL
    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为26.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O
    B．配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制
    C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应
    D．铵盐在加热时都会分解产生氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    此流程的第Ⅰ步反应为：CH4+H2O?CO+3H2，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（．
    此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：该反应是放热反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量．
    工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH不完全燃烧生成CO和H2O的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    ②合成甲醇的方程式为：CO+2H2?CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n：n，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是Z；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是投料比越高，对应的反应温度越高．
    ③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列是一些常见物质之间的转化关系．A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸．（图中部分产物及反应条件略去）

    则：①A和B分别为：ACu BH2SO4；
    ②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热；
    ③反应⑥的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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