Question

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^—1的KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2—)>c(K⁺)>c(A1³⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B．10mL0.01mo1•L^—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在01mo1•L^—1CH₃COONa溶液中，c(OH^—)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na⁺)>c(HX)>c(X^—)>c(H⁺)>c(OH^—)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：A、根据电离方程式、盐类水解、强弱电解质的电离可知，正确；B、酸碱中和时碱过量，则c(OH^—)==5×10^—3mol•L^—1，c(H⁺)==2×10^—12mol•L^—1，pH<12，错误；H₂OH⁺+OH^—，水电离出的部分H⁺与CH₃COO^—结合生成CH₃COOH，由质子守恒原理可知，正确；D、违反电荷守恒原理，HX的电离程度大于NaX的水解程度，由物料守恒原理可知，c(X^—)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^—)，错误。

考点：考查水溶液中的粒子浓度大小比较等相关知识。