Question

从固体混合物A出发可以发生如框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择如图1装置中的

 

（填字母）

（2）操作②的名称是

 

，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是

 

．
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式

 

反应③的化学方程式

 

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是

 

，瓶II中盛放的是

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：F为黄绿色气体，则F为Cl₂，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO₂，I为HCl，E电解生成氯气、氢气和氢氧化钾，则G为氢气，HCl与氢氧化钾反应生成KCl，则E为KCl，混合物B为MnO₂、KCl的混合物，则反应①为2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，A为KClO₃，催化剂为MnO₂，气体C为O₂，
（1）根据氧气的物理性质分析；
（2）根据分离固体和液体的操作分析；
（3）根据流程分析判断发生的反应；
（4）根据氯气中的杂质分析．

解答： 解：F为黄绿色气体，则F为Cl₂，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO₂，I为HCl，E电解生成氯气、氢气和氢氧化钾，则G为氢气，HCl与氢氧化钾反应生成KCl，则E为KCl，混合物B为MnO₂、KCl的混合物，则反应①为2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，A为KClO₃，催化剂为MnO₂，气体C为O₂，
（1）氧气不溶于水，可选A用排水法收集，氧气的密度比空气的大，可选C用向上排空气法收集，
故答案为：AB；
（2）B为MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用过滤来分离，过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；
故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）反应①的化学方程式为2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑，反应④的离子反应为MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）要获得干燥纯净的黄绿色气体氯气，瓶Ⅰ中盛放饱和食盐水抑制氯气的溶解同时除去混有的杂质HCl，在瓶Ⅱ中盛放浓H₂SO₄干燥即可，
故答案为：饱和食盐水；浓H₂SO₄．

点评：本题考查无机物的推断，利用物质的性质及发生的反应推断出各物质是解答本题的关键，题目难度中等，熟悉氧气的制法、氯气的制法及氯气的性质即可解答．