某探究性学习小组通过实验事实的验证与讨论.认识苯的结构．提出问题:苯分子的结构是碳碳单键和碳碳双键交替的结构吗?(1)提出假设:从苯的分子式来看.C6H6具有不饱和性,从苯的凯库勒式看.分子中含有碳碳双键.由此推测.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色且苯的6个碳原子之间的键有两种．(2)实验验证:①往苯中滴加酸性高锰酸钾溶液.现象是．②经科� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某探究性学习小组通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构．
提出问题：苯分子的结构是碳碳单键和碳碳双键交替的结构吗？
（1）提出假设：
从苯的分子式来看，C₆H₆具有不饱和性；从苯的凯库勒式

看，分子中含有碳碳双键，由此推测，苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色且苯的6个碳原子之间的键有两种．
（2）实验验证：
①往苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象是

．
②经科学测定，苯分子中6个碳原子之间的化学键

（填“相同”或“不同”）．
（3）结论：苯分子中

碳碳单键和碳碳双键交替的结构（填“存在”或“不存在”），为了表示苯分子的结构特点，苯分子的结构简式还可表示为

．

考点：性质实验方案的设计,有机物的结构和性质

专题：有机反应

分析：苯分子中，6个碳碳键完全一样，不存在单双建交替的结构，可用酸性高锰酸钾或溴水检验器结构，以此解答．

解答： 解：（2）①苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，往苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，不能观察到明显现象，
故答案为：无明显现象或高锰酸钾溶液不褪色；
②与酸性高锰酸钾不反应，说明分子中不存在碳碳双键，则苯分子中6个碳原子之间的化学键相同，故答案为：相同；
（3）苯中流个碳碳键完全相同，不存在单双建交替的结构，结构简式可表示为

，故答案为：不存在；

．

点评：本题考查苯的结构和性质的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握苯的结构特点和性质，难度不大．

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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，溶液pH值的变化是（　　）

A、不变	B、先变小后变大
C、逐渐变大	D、逐渐变小

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绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（　　）

A、NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl

B、2NH₃+CO₂=2H₂O+CO（NH₂）₂

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现有下列四组物质：①CO₂和SO₂、②CH₄和C₂H₄、③HCl溶液和NaNO₃溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品红试液鉴别的是

（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是

；能用焰色反应鉴别的是

；能用硝酸银溶液鉴别的是

．

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现有两份质量比不同的二氧化锰与铝粉的混合物样品．
（1）取第一份样品7.47g，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后放出2.8L（标准状况）气体．则原样品中锰元素的质量分数为

%（精确到0.1）．
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（最简整数比）．

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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的变化曲线如图1：
①在其他条件不变时，请在上图2中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[

n(H2)

n(CO2)

]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO₂（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是

；

A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是

；
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小        F．氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式

．以此燃料电池作为外接电源按如图4所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是

；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入

（填物质名称），其质量约为

g．

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最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多种方法．
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①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ?mol^-1
③H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-44.0KJ?mol^-1
CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

．
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0起始时向密闭容器中充入一定量的C（s）和N0₂（g），在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如图所示．

①0?10min内，以CO₂表示的平均反应速率v（CO₂）=

②0-10min，10?20min，30?40min三个阶段NO₂的转化率分别为a₁、a₂、a₃，其中最小的为

，其值是

③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=

④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为

（填选项字母）．
A．增加C（s）的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂
⑤20?30min、40?50min时体系的温度分别为T₁和T₂则T₁

T₂（填“＞“＜”或“=”），判断的理由是

．

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三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂．某兴趣小组利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备 FeCl₃?6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃?6H₂O晶体．
填写下列空白：
（1）如何检查装置A的气密性：

．
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

．
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由

．
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe （NO₃）₃，为了制得较纯净的FeCl₃?6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成

．
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V （已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑的纯度为：

（用含m、V的代数式表示），请在框图C中画出必要的装置．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液 H⁺+OH^-=H₂O

B、二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、铁和硫酸铜溶液的反应 2Fe+Cu²⁺=2Fe³⁺+Cu

D、盐酸与大理石的反应 2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

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