精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在某反应体系中,存在六种物质:Cr3+S2
O
2-
8
Cr2
O
2-
7
、H+、H2O和S
O
2-
4
.已知:该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O
 
2-
7
该反应过程中需要Ag+作催化剂,并加热.
(1)写出该反应体系中发生反应的离子方程式:
 

(2)已知S2
O
2-
8
中存在一个过氧键(-O-O-),则S2
O
2-
8
中硫元素的化合价为
 

(3)催化剂往往参加反应,改变反应途径.用离子方程式表示Ag+的催化过程:
 

(4)若将上述反应设计成一个原电池,用石墨作电极,则负极反应式为
 
,正极反应式为
 
考点:常见离子的检验方法
专题:离子反应专题
分析:(1)题目给出的六种物质,已知Cr3+→Cr2O72-发生氧化反应,一定有物质发生还原反应,S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,硫元素为+6价.SO42-中硫元素为+6价,故氧元素化合价降低,S2O82-为氧化剂,根据原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒判断H+、H2O是反应物还是生成物,配平书写;
(2)S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,根据化合价代数和等于所带电荷计算S2O82-中硫元素;
(3)Ag+是强氧化剂,能把Cr3+氧化为Cr2O72-,Ag+本身被还原为Ag,S2O82-将Ag氧化为Ag+
(4)负极发生氧化反应,正极发生还原反应,结合(1)中的方程式书写.
解答: 解:(1)题目给出的六种物质,已知Cr3+→Cr2O72-发生氧化反应,一定有物质发生还原反应,S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,硫元素为+6价.SO42-中硫元素为+6价,故氧元素化合价降低,S2O82-为氧化剂,根据电子转移守恒:2Cr3++3S2O82-→Cr2O72-+6SO42-,由电荷守恒可知H+是生成物,由电荷守恒可知H2O是反应物,配平后离子方程式为:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
故答案为:2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
(2)S2O82-中存在一个过氧键(-O-O-),其中有2个氧原子为-1价,令S元素化合价为a,根据化合价代数和等于所带电荷,则:2a+6×(-2)+2×(-1)=-2,解得a=6,故S2O82-中硫元素化合价为+6,
故答案为:+6;
(3)Ag+是强氧化剂,能把Cr3+氧化为Cr2O72-,Ag+本身被还原为Ag,S2O82-将Ag氧化为Ag+,Ag+的催化过程的离子方程式为:6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+、S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-
故答案为:6Ag++2Cr3++7H2O=Cr2O72-+6Ag↓+14H+、S2O82-+2Ag=2Ag++2SO42-
(4)负极发生氧化反应,正极发生还原反应,结合2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+可知,负极电极反应式为:2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+,正极电极反应式为:3S2O82-+6e-=6SO42-
故答案为:2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+;3S2O82-+6e-=6SO42-
点评:本题考查氧化还原反应、化合价计算、常用化学用语、原电池原理等,题目难度较大,判断S2O82-中元素的化合价及书写离子方程式是关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA
B、标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA
D、56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,Cl-的物质的量为0.7mol.向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液,使之充分反应.反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x.(不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响),以下叙述正确的是(  )
A、x的取值范围是0<x≤0.25
B、无论x为何值,当加入87.5 mL的KOH时,溶液中的阳离子恰好完全沉淀
C、当100 mL KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为0.2
D、若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a=
2.1x
x+2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表数据是对应物质的熔点:
编号 
物质  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
熔点℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
(1)物质①的电子式:
 
;⑧物质的键角是
 

(2)⑥中获得金属铝的化学方程式为:
 
,降低熔点的材料名称是
 

(3)根据表作出下列判断中正确的是
 

A.同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
B.铝化合物的晶体中既有离子晶体,又有分子晶体和原子晶体
C.①中的化学键比②中的化学键强
D.表中形成分子晶体的物质只有两种
(4)④比⑤熔点高的理由是:
 
已知金刚石的熔点为3550℃,结合对比①、②、③、⑥和⑧的熔点,简述你对原子晶体和离子晶体熔点规律的判断:
 

(5)④溶于水的电离方程式为:
 
所得溶液呈
 
性.
(6)把⑦装入注射器,针筒体积缩小一倍,预测你观察到的现象:
 
.解释原因:
 

(7)反应2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡时,下列说法正确的是
 

a.2c(N2O4)=c(NO2)b.v(NO2)=2v(N2O4
c.NO2的物质的量的分数保持不变           
d.
c(N2O4)
c2(NO2)
不变
(8)把装有⑦的注射器推入氢氧化钠溶液,写出该离子方程式:
 
; 有人说,直接用过氧化钠就可以吸收,写出该反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作或事故处理中,正确的做法是(  )
A、银镜反应实验后附着银的试管,可用稀H2SO4清洗
B、在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中,称量操作至少需要三次
C、不慎将浓H2SO4溅在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
D、在500 mL烧杯中,加入216g水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol/L的盐酸
B、在加热条件下,100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
C、密闭容器中,1molSO2与0.5 molO2充分反应,转移的电子数小于2NA
D、用惰性电极电解AgNO3溶液,产生11.2LO2时,转移2mol电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol?L-13.在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合.下列说法正确的是(  )
A、该温度下,0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
B、升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大
C、两溶液混合后不会产生沉淀
D、向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后,再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度线.摇匀后,从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应,则最初溶解的NaCl的质量是(  )
A、0.117
B、0.351g
C、0.585g
D、0.234g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,在2L密闭容器中,加入24g碳单质与1molN2O气体,反应C(s)+2N2O?CO2(g)+2N2(g),2分钟时达到平衡,此时CO2的浓度为0.125mol?L-1.根据题意完成下列填空:
(1)上述过程v(N2O)=
 
mol?L-1?min,平衡时,容器中气体为
 
mol.请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态
 

(2)不同温度下,上述反应的平衡常数K值如下表,判断该反应正反应为(填“放热”或“吸热”)
 

温度 100℃ 300℃ 500℃
K 0.125 0.95 3.2
(3)500℃,在相同的密闭容器中,改变起始时加入的各物质用量,测得某一时刻,
c(CO2)?[c(N2)]2
c(N2O)2
=3.6,此时v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
(4)500℃时,平衡后,移去0.1molCO2,重新达到新平衡后,K=
 
,此时N2O体积分数将(填“增大”或“减小”)
 
,N2O体积分数变化的依据是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案