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3.A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大,元素A的单质是密度最小的气体,元素B的单质存在两种以上同位素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍,B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子,且化合物中各原子的个数比如表
 化合物 甲 乙 丙 丁
 原子个数比 B:A=1:3 C:A=1:2 D:A=1:1 E:A=1:1
下列说法正确的是(  )
A.元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
B.原子半径:A<B<C<D
C.甲和丙分子均只含极性键
D.A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大,元素A的单质是密度最小的气体,则A为H元素;元素B的单质存在两种以上同位素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,则B为碳元素;元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子,结合化合物中各原子的个数比,可知甲为C2H6,乙为N2H4,丙为H2O2,可推知E为Cl,丁为HCl,据此解答.

解答 解:、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大,元素A的单质是密度最小的气体,则A为H元素;元素B的单质存在两种以上同位素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,则B为碳元素;元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故D为O元素;C的原子序数介于碳、氧之间,故C为N元素;B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子,结合化合物中各原子的个数比,可知甲为C2H6,乙为N2H4,丙为H2O2,可推知E为Cl,丁为HCl.
A.元素E为Cl,在元素周期表中的位置为第三周期VIIA族,故A正确;
B.同周期自左而右原子半径减小,所有元素中H原子半径最小,故原子半径H<O<N<C,故B错误;
C.甲为C2H6,丙为H2O2,C2H6电子中碳原子之间、H2O2分子中氧原子之间均形成非极性键,故C错误;
D.H、C、N、O四种元素中的三种能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等,与甲分子等电子数,故D正确,
故选AD.

点评 本题考查元素化合物推断,推断元素是解题关键,D选项中注意利用替换法书写18电子微粒,难度中等.

练习册系列答案
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13.下列说法正确的是(  )
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(1)写出元素Z基态原子的电子排布式:1s22s22p63s1
(2)M元素与Y元素可形成MY3分子,利用价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型是平面三角形.
(3)Z元素所在周期中,元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH(填碱的化学式).X、Y、M三种元素形成的氢化物的稳定性最大的是H2O(填氯化物的化学式).
(4)X和W所形成的某种晶体胞结构如图所示,该晶体的化学式是FeC.
(5)钾钾K2WY4是一种新型、高效、多功能的水处理剂,它在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质,请写出该反应的离子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

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11.已知A是一种重要的化工原料,其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平,B、C、D、E均为常见的有机物,在一定条件下,它们有如图所示的转化关系.

请回答:
(1)A的结构简式是CH2=CH2
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(3)写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH.
(4)写出反应⑤的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.
(5)人在做过剧烈活动后,有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉,原因之一是C6H12O6(葡萄糖)$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3(乳酸).已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团,且有一个甲基,乳酸的结构简式是CH3CH(OH)COOH.45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L.

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18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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15.下列实验操作,现象和结论均正确的是
实验操作现象结论
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D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡、静置分层,且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
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    X
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