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    下列叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
    OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1
    C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
    C

    试题分析：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，不能加快正反应速率，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，该反应的反应热不是中和热，错误；C、电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，还有比铜活泼的锌、镍、铁失电子，正确；D、该反应气体的系数不变，增大平衡体系的压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（  ）
    A．原电池中电子由负极流向正极
    B．原电池中发生还原反应的电极是正极
    C．电解池中发生还原反应的电极是阳极
    D．电解池中质量增加的电极是阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A．C+CO2=2CO
    B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
    C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
    D．CH4+2O2=CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
    A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    B．HS－电离的离子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)增大，氢气的平衡转化率变小
    D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：
    CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各图的叙述，正确的是
         
    甲                乙              丙                  丁
    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的烧热为483.6kJ·mol－1
    B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
    C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低
    D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
    B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
    C．，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大
    D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
    ①实验1中以CO2表示的反应速率为_____________(保留2位小数)；
    ②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；
    ③实验2的平衡常数为___________________________。
    (2)已知在常温常压下：
    2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________________________。
    (3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的还原产物是CO2+)。

    ①写出阳极电极反应式_______________________________________________________________ ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列图像说法正确的是（  ）
    A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
    C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
    D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

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