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    下列除杂质（括号里物质为杂质）的方法正确的是   （　　）
    A、乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液加热，分液
    B、苯（苯酚）：溴水，过滤
    C、福尔马林（甲酸）：加入Na2CO3溶液，分液
    D、苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠反应；
    B．溴以及三溴苯酚都溶于苯中；
    C．甲醛以及甲酸钠都溶于水；
    D．苯酚可与氢氧化钠溶液反应．
    解答： 解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故A错误；
    B．溴和苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．甲醛以及甲酸钠都溶于水，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．苯酚可与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的性质及选择合理的除杂方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，不能将原物质反应掉，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断正确的是（　　）
    A、2mol SO2和足量O2反应，必定生成2mol SO3
    B、该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
    C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
    D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
    B、熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
    C、酸性：HCl＞HBr＞HI
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现行的元素周期表的周期数和族数分别是（　　）
    A、7，18B、9，18
    C、7，16D、9，16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2的电子式是
    B、乙烯的结构简式是C2H4
    C、Cl-的结构示意图
    D、K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 实验1 实验2 实验3
    反应物投入量（始态） 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
    NH3的平衡浓度/mol?L-1 cl c2 c3
    反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
    体系压强（ Pa） p1 p 2 p3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是（　　）
    A、a+b=92.4
    B、2cl＞c3
    C、2p2＜p3
    D、（α1+α3）＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为（　　）
    A、地球上水很少，不能满足人类的需要
    B、土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少
    C、由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉
    D、淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
    （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣．写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡．如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．计算500℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是
     
    （写一个即可）．
    （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程
     
    ．（不必求出x）
    （4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度
     
    500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （5）500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=
     
    mol．刚开始时反应向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．

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