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【题目】化学与生活密切相关,下列说法不正确的是

A.酸雨臭氧层受损光化学烟雾都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质,食盐中所加含碘物质是KI

【答案】D

【解析】

A酸雨臭氧层受损光化学烟雾都与氮氧化物有关,故A正确;

BPM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量,这个值越高,代表空气污染越严重,故B正确;

C.静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷,在外加电场作用下,向阳极移动,从而达除尘的效果,其依据是胶体的电泳原理,故C正确;

D.为消除碘缺乏症,卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3),故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丙贝特(H)是一种降血脂药物,可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通过改善胆固醇的分布,可减少CHLDL在血管壁的沉积,还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法:

回答下列问题:

(1)B的化学名称为___________

(2)F中非含氧官能团的名称为___________

(3)反应①的反应类型为___________,反应④的化学方程式为_______________________

(4)M的同分异构体,能与NaHCO3溶液反应产生气体,则M的结构共有____(不考虑立体异构);其中1HNMR中有3组峰,且峰面积之比为621的结构简式为___________

(5)利用Wittig反应,设计以环己烷为原料(其他试剂任选),制备的合成路线:____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)B(g),进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④CD的浓度比值⑤B物质的量浓度( )

A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是(

A. 若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多

B. 断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从酸性蚀刻废液(FeCl2CuCl2HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中,不涉及的操作是

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(  )

A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300℃下,在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO0.4 mol H2,发生如下反应:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.

1)写出该反应的热化学方程式_________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ

3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol△H=a kJ·mol1;途径IIC3H8g═C3H6g+H2g△H=+b kJ·mol1;2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol△H=c kJ·mol1;2H2g+O2 g═2H2Ol△H=d kJ·mol1 abcd均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填大于等于小于)途径II放出的热量.

II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________

2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验

序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH____kJ·mol1_(结果保留一位小数)

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)能判断CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO)c(CO2)

2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0CO2的浓度与时间的关系如图所示。

该条件下反应的平衡常数为_____;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L1,则平衡时CO的浓度为____mol·L1

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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