下列反应既属于氧化还原反应.又是吸热反应的是( ) A.CaO+CO2=CaCO3B.CH3CH2OH+3O2 点燃 . 2CO2+3H2OC.灼热的木炭与CO2的反应D.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A、CaO+CO₂=CaCO₃

B、CH₃CH₂OH+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O

C、灼热的木炭与CO₂的反应

D、Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应

专题：

分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答；

解答： 解：A．CaO与CO₂反应放热，故A不选；
B．乙醇燃烧为放热热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的木炭与CO₂的反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C；

点评：本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大；

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科目：高中化学 来源： 题型：

从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物．现有试剂：①KMnO₄酸性溶液；②新制Cu（OH）₂；③Ag（NH₃）₂OH；④H₂/Ni，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）

A、①②

B、②③

C、③④

D、①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如表所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图所示．

B	D
		E

请回答下列问题：
（1）Z的化学式为

．W的结构式

（2）E的单质与水反应的离子方程式为

．
（3）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时，正极反应式为

，负极反应式为

．．当产生标况下8.96L乙气体，则燃料电池中转移电子的物质的量为

．
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷ Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol．则该条件下A₂的平衡转化率为

，生成物的体积分数为

（结果保留3位有效数字）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

提示：

根据上述信息回答：
（1）写出下列转化的化学方程式：
A→B+E：

．
D与足量银氨溶液共热：

．
E→F：

．
（2）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成

和

，鉴别I和J的试剂为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol?L^-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：

滴定次数	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol?L^-1
（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，无色透明单斜晶体、无臭、味咸，是一种重要的化工原料，广泛应用于照相行业、电镀、净化用水和鞣制皮革等工业中，试回答下列问题：
I、利用Na₂S₂O₃溶液跟稀H₂SO₄反应进行浓度或温度对反应速率影响测定，实验以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时．某同学进行下表中A、B、C、D四次实验：

	反应温度	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
	℃	V（mL）	c（mol?L^-1）	V（mL）	c（mol?L^-1）	V（mL）
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

（1）该实验的化学原理，用离子方程式表示

（2）I其中最先变浑浊的是

．（（填实验的序号）
②A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是

．
③B与D实验

（填“能”或“否”）说明温度对反应速率的影响，原因是

．
II、反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择

（填序号）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水
②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S₂O₃^2-）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H₂、H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重1.35g．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表．请将其补充完整．可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液A中加入		滤液A中有Fe³⁺
步骤2：在滤液A中加入		滤液A中有Fe²⁺

（2）步骤④中煮沸的作用是：

；
（3）步骤③中反应的离子方程式为：

；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式．（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如下图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：

（2）加入浓H₂SO₄的作用是

（3）试管b中观察到的现象

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是

（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用

A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内．

物质	检验试剂	除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒精（水）

（I）检验的试剂：A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂：a．硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水．

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