Question

在20℃时，在100g水中溶解11.1g K₂SO₄恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm³．将350mL此温度下的K₂SO₄饱和溶液用水稀释至500mL．计算稀释后溶液中K₂SO₄的质量分数和溶液中K₂SO₄的物质的量浓度（要有计算过程）．

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据公式c=

1000ρw%

M

计算稀释前溶质的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，计算稀释后的浓度，根据质量分数是溶质质量和溶液质量的比值来计算即可．

解答： 解：稀释前溶质的物质的量浓度c=

1000ρw%

M

=

1000×1.08× 11.1 100+11.1 ×100%

174

mol/L=0.62mol/L，稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，设：稀释后的浓度是x，则0.62mol/L×0.35L=0.5x，解得x≈0.43mol/L，稀释后溶液中K₂SO₄的质量分数=

11.1

100+11.1+150

×100%≈4.25%．
答：稀释后溶液中K₂SO₄的质量分数是4.25%，溶液中K₂SO₄的物质的量浓度是0.43mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算，关键是对计算公式理解，难度不大，注意公式的应用是关键．