用浓度为98%.密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制0.2mol/L的硫酸溶液250mL． (1)按操作的先后顺序写出所需仪器的名称． (2)某学生通过计算后进行如下操作: 用量筒量取密度为1.84g/cm3.浓度为98%的浓H2SO4 2.66mL.向量筒中加入少量蒸馏水.并用玻璃棒搅拌.立即将稀释后的溶液直接倒入250mL的容量瓶中.然后小心� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用浓度为98％，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制0.2mol/L的硫酸溶液250mL．

(1)按操作的先后顺序写出所需仪器的名称________．

(2)某学生通过计算后进行如下操作：

用量筒量取密度为1.84g/cm³，浓度为98％的浓H₂SO₄ 2.66mL，向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，立即将稀释后的溶液直接倒入250mL的容量瓶中，然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线，把容量瓶盖紧摇匀，再装入试剂瓶中．

试指出该生操作中的6处错误

①________________；

②________________；

③________________；

④________________；

⑤________________；

⑥________________．

(3)误差分析：下列情况使所配制的溶液浓度比实际浓度偏大、偏小还是无影响？

A．烧杯、玻璃棒未用蒸馏水洗涤

[　　]

B．容量瓶使用前用蒸馏水洗后未干燥

[　　]

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶

[　　]

答案：
解析：

(1)量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

(2)①浓H₂SO₄的体积应为2.7mL

②量筒不能用作溶解浓H₂SO₄的容器

③水不能注入浓H₂SO₄中

④溶液冷却到室温才能转入容量瓶

⑤应洗涤烧杯与玻璃棒2～3次

⑥加蒸馏水至刻度线2～3cm处，改用胶头滴管

(3)A．偏小,B．无影响,C．偏大

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，当溶液中盐酸浓度降为4mol?L^-1时即不再有Cl₂产生．常用浓盐酸浓度为12mol?L^-1．实验中用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，消耗浓盐酸的体积（mL）与MnO₂质量关系如图所示．试根据上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO₂与100mL浓盐酸反应可产生Cl₂多少mL（标准状况）？（写出计算过程）

2240mL

某同学最终只收集到2000mLCl₂（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是

由于容器内有残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少

．
（2）由题中信息计算将8.7gMnO₂完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？（写出计算过程）而实际实验中消耗盐酸的体积为

mL，可能原因是：

由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：

500mL

）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要

玻璃棒

玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是

检查容量瓶是否漏水

．
（2）需用天平称取

8.0

克固体，应放在

烧杯

（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：

偏高

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：

偏低

（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为

0.4

mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为

0.8

g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需

mL恰好完全反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验题．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为 7.5 7.5 g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有托盘天平、药匙托盘天平、药匙
（3）将KCl放入到100mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钠等措施搅拌、加热、研细氯化钠等措施
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2mol?L^-1，请说明理由．

低于0.2mol?L^-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒

．

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科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市八县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验题

（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na₂CO₃还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（盐酸）/mL
初始读数	末尾读数
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

试回答：

①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______ _％。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，请填写下列空白：

①用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为。

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