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    通过化合反应可以得到的物质有（　　）
    A、FeCl2
    B、FeCl3
    C、Fe2O3
    D、Al（OH）3
    考点：化学基本反应类型,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、铁与氯化铁反应化合反应生成FeCl2；
    B、氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3；
    C、铁与氧气化合生成四氧化三铁；
    D、氢氧化铝是由铝盐或偏铝酸盐分别与弱酸或弱碱通过复分解反应得到的．
    解答： 解：A、铁与氯化铁发生化合反应生成FeCl2，故A选；
    B、氯气具有强氧化性，和变价金属只生成高价金属氯化物，FeCl3可由Fe在Cl2中燃烧生成，故B选；
    C、铁与氧气化合生成四氧化三铁，故C不选；
    D、氢氧化铝是由铝盐或偏铝酸盐分别与弱酸或弱碱通过复分解反应得到的，故D不选，故答案为：AB．
    点评：本题考查常见金属和非金属的性质，熟练掌握常铁、铜、硫、氯气、氧气等物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，将1mL 0.1mo l/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（　　）
    A、15sB、20s
    C、48sD、20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．回答下列问题．
    （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）
     

    （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x＜1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值（精确至0.01）为
     
    ，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n（Fe2+）：n（Fe3+）=
     

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe
    稀硫酸
    H2
    氧化铜
    Cu，②CuO
    稀硫酸
    CuSO4
    铁
    Cu．
    若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
     

    A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断
    （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1
     
    （填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2
    （6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到4molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、氯化钠固体
    C、二氧化碳D、氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、NaHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、
     
    12
    6
    C    的原子结构示意图为
    C、侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3
    D、钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O2
     点燃 
    .
     
    2Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
    B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    C、铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce+4HI
      △  
    .
     
    CeI4+2H2↑
    D、四种稳定的核素
     
    136
    58
    Ce、
     
    138
    58
    Ce、
     
    140
    58
    Ce、
     
    142
     
    58    Ce它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不纯的氯化钙样品11.1g溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化钙中杂质为氯化镁，则杂质质量为多少（请用十字交叉法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol?L-1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0mol?L-1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵[化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d]，然后热分解得到纳米氧化铝．
    （1）制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是
     
    ．
    （2）（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为
     
    ．
    （3）为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验：
    ①准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300℃使其完全分解且固体质量不再变化；
    ②产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；
    ③最后称得剩余固体质量为2.040g．
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵样品的化学组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛．合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如图所示．

    根据题意完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应B→C
     
    ；反应E→G
     
    ．
    （2）写出结构简式．C
     
    ；G
     
    ．
    （3）若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液，则该反应的条件是
     
    ，反应现象是
     
    ．
    （4）在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式
     
    ．
    （5）请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．分子中不含醛基和羟基   b．苯的对二取代物    c．除苯环外，不含其它环状结构
    （6）上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的．写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化学方程式
     
    ．

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