为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）
| 电 池 | 电 解 池 | |
| A | H+ 移向Pb电极 | H+ 移向Pb电极 |
| B | 每消耗3mol Pb | 生成1mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+ |
| D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |
科目：高中化学 来源： 题型：
“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
a、b、c三种元素，a、b同周期，a、c同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )
A．P、S、N B．Cl、S、F
C．S、Cl、O D．K、Ca、Na
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下列有关化学能量的说法不正确的是（ ）
A. 中和反应都是放热反应
B．能自发进行的反应都是放热反应
C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化
D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量
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下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离 子 | 要 求 |
| A | Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－ | c（Na+）＜ c（NO3－） |
| B | Fe3+、NO3－、Cl－ | 滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀 |
| C | Na+、HCO3－、Al3+、SO42－ | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D | NH4+、Al3+、SO42－、H+ | 滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生 |
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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子
如右表所示：
| 阳离子 | Ag＋、Na＋ |
| 阴离子 | NO3－、SO42－、Cl－ |
下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，A是________（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。
（3）写出b电极上发生的电极反应 ；
写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。
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下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑
C．用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑
D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O
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下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是( )
A．NH3比H2S沸点高
B．NH3比H2S热稳定性强
C．HNO3比H2SO3酸性强
D．HNO3比H2SO4挥发性强
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下列叙述正确的是( )
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
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