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    下列说法正确的是（　　）
    A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘单质
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4 L氯气（标准状况下）
    D、37Cl 是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘酸钾；
    B、电解质是化合物，NaCl溶液是混合物；
    C、利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答；
    D、23Na37Cl中质子数和中子数分别是28和32．
    解答： 解：A、食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘酸钾，故A错误；
    B、电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；
    C、得到23g金属钠，则需要电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故C错误；
    D、23Na37Cl中质子数和中子数分别是28和32，所以质子数和中子数之比是7：8，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电解等知识点来解答，学生熟悉物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略） 
    （1）实验目的：
    装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）装置乙中的加热方法称为
     
    加热，该加热方法具有
     
    、
     
    等优点．
    （3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验组号温度      Na2S2O3     H2SO4加入H2O
    的体积    		出现沉淀
    所需时间
    体积  浓度体积   浓度
    Ⅰ 0℃5mL0.1mol/L10mL 0.1mol/L   5mL  8s
    Ⅱ0℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  12s
    Ⅲ30℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  4s
    Ⅳ30℃5mL0.2mol/L5mL 0.2mol/L  10mL  2s
    结论1：
     
    ；
    结论2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
    A、②④⑤B、②③C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色．这三种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
    请回答：
    （1）X与Y在溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）利用如图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，在装置Ⅰ中加入X，装置Ⅱ中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
    ①装置Ⅱ中反应的化学方程式为
     
    ．Ⅲ的作用是
     
    ．检验装置Ⅴ中物质的方法是
     
    ．
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的Ⅴ中的气体，所需仪器装置是
     
    （从上图选择必要装置，填写编号）．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1中转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B、F为固体氧化物，F为红棕色；C、E为气体单质．

    （1）根据图1中信息，写出下列反应的离子方程式：
    ①K中通入过量CO2：
     

    ②N转化为M的反应：
     

    （2）B与浓酸X反应中氧化剂与还原剂物质的量之比：
     

    （3）M溶液调节pH可以转化为红褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中阳离子沉淀完全，（离子浓度降至1.0×10-5 mol?L-1，视为沉淀完全），则溶液的c（OH-）=
     

    （4）已知2D （s）+
    3
    2
    O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
    3
    2
    O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1试写出D与F粉末发生反应的热化学方程式：
     

    （5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至过量，请在图2中画出沉淀的物质的量随G溶液体积的变化图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是：（　　）
    A、实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
    B、②是一个将电能转化为化学能的过程
    C、③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
    D、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
    B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC
    C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
    D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．如图1为电解槽的示意图．
    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
    （2）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图2所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    ①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：
     
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B、常温下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    C、46g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NA
    D、标准状况下，将0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA

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