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    10．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，选用的最佳试剂是（　　）
    A．氢氧化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钡粉末D．生石灰粉末

    分析 不加指示剂，将溶液由酸性变为中性，应加入难溶性物质，可使盐酸与碳酸钡等反应，以此解答该题．

    解答 解：A．氢氧化钡易溶于水，不能控制量，难以保证溶液至中性，故A错误；
    B．硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，溶液变质，故B错误；
    C．碳酸钡不溶于水，可与盐酸反应而使溶液变为中性，故C正确；
    D．生成氯化钙，引入新杂质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握常见的混合物分离方法及原理为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积之比为1：2，两份铝屑的质量比为1：2，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%
    B．前10 min内反应的平均速率υ（C）=0.1 mol•L-1•min-1
    C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol•L-1
    D．反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如表实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．
    实验步骤和方法实验现象
    1．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
    2．各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
    3．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    4．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且E中发生了皂化反应
    试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
    B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反应
    B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反应
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置换反应
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求书写方程式（1-4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．
    （1）向澄清石灰水中通CO2产生沉淀：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （5）请任意写出一个符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．
    （1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、Al3+（使其浓度小于l×10-6mol•L-1），然后从得到的MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，图可以看出，需控制结晶温度在60℃以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（　　）
    A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固
    B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固
    C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固
    D．以上说法都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是将适量的硫酸铁溶液置于洁净的试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色退去，则证明其中含有亚铁离子，否则不含．
    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．

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