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    (4分)某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__    ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为       。
    3X+Y=2Z         0.05mol.L-1.min-1

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）   =   2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是     (填字母）。
    A．减小NO2的浓度B．降低温度
    C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是
    A．T1＜T2B．反应热△H<0C．P1＞P2D．a+b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）  
    A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
    C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（   ）
    A．5％B．17％C．25％D．33％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响(P2＜P1)
    		温度对反应的影响
    		恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：
    某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
    A．反应△H>0[
    B．若温度为，反应的平衡常数分别为
    C．若反应进行到状态D时，
    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L 。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

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