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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式  B．Cl-的结构示意图
    C．CO2的电子式     D．质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

    分析 A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
    C．二氧化碳分子中应该含有2个碳氧双键，不是C-O单键；
    D．元素符号的左上方为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故A错误；
    B．Cl-的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；
    D．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的正确表示方法为：1737Cl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）
    XZ
    YW
    A．X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
    B．原子半径大小关系：r（Y）＜r（W）
    C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
    D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）
    A．CO2的结构式：O=C=OB．CH4的球棍模型：
    C．H2O的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请按要求填写下列空白：
    （1）写出含有10e-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷；
    （2）写出含有16e-的烃分子的电子式；
    （3）写出含有18e-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
    结合有关知识，回答下列问题：
    （1）乙醇分子中的官能团是-OH（或羟基）．
    （2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变红，发生的化学反应方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）节约化石燃料，减少污染，写出乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
    （4）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
    2CrO3（红色+3C2H5OH+3H2SO4=Cr（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是C2H5OH，上述反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH．
    （5）用乙烯制备乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42-、NO3-、NH4+
    C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物
    B．W2能与H2Z发生置换反应
    C．离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2-
    D．W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的实验步骤如图：
    Ⅰ、制备MnSO4溶液

    在三颈烧瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，搅拌，通入SO2和N2，反应3h．停止通入SO2和N2，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO4溶液．
    （1）制取MnSO4的化学反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
    （2）石灰乳的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气．
    （3）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO2在混合气（与N2）中的比例．（答两条）
    （4）水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度．
    Ⅱ、制备高纯MnCO3固体
    已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn（OH）2开始沉淀．
    实验步骤：
    ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③用少量C2H5OH洗涤；④低温 （低于100℃） 干燥，得固体3.45g．
    （1）MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为a．（填序号）
    a．将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌
    b．将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌
    c．将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌
    d．将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌
    （2）检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净．
    （3）用少量C2H5OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解．
    （4）MnCO3的产率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
     氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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