Question

6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F^-）＞r（Na⁺）．
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；
（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼，
故答案为：K；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；
（3）F^-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（F^-）＞r（Na⁺），
故答案为：r（F^-）＞r（Na⁺）；
（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：NaBr；黄色；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意基础知识的理解掌握．