Question

8．KIO₂是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO₂的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 可用铁作阳极、石墨作阴极
• B． 装置中的隔膜为阳离子隔膜
• C． 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH₂生成
• D． 阳极电极反应式为：I^--6e^-+6OH^-=IO^2-+3H₂O

Answer 1

分析 根据装置图分析，电解含有KI、KOH的溶液制取KIO₂，电解池阴极的反应是物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液为碱性，则阴极的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，阳极的反应为物质失去电子，发生氧化反应，则阳极的电极反应为：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，据此分析判断．

解答 解：根据装置图分析，电解含有KI、KOH的溶液制取KIO₂，电解池阴极的反应是物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液为碱性，则阴极的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，阳极的反应为物质失去电子，发生氧化反应，则阳极的电极反应为：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，
A．铁做阳极我活性电极，优先发生反应，应用惰性材料石墨作为阳极，故A错误；
B．装置目的是制取KIO₂，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，I^-在阳极放电产生IO₂^-，则隔膜应为阴离子交换膜，使I^-通过隔膜到达阳极放电，故B错误；
C．阴极的电极反应为：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑，当外电路中通过2 mole-时，阴极产生1molH₂，标况下气体体积为22.4L，故C正确；
D．阳极为物质失去电子，发生氧化反应，I^-在阳极转化为IO₂^-，则阳极电极反应式为：I^--4e^-+4OH^-=IO₂^-+2H₂O，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解原理知识，明确电极反应式，考虑电解池离子运动的规律是解题的关键，为常见题型，题目难度不大．