Question

【题目】有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，由 B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构。C、D 单质都能跟水剧烈反应，1mol C 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)B 气体单质，1mol D 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)A 气体单质，此时 D 转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)B 元素的名称为_____；D 在元素周期表中位置为_____。

(2)C 原子的结构示意图为_____，A 与 D 形成化合物的电子式为_____。

(3)写出 C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。

(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_____，该物质属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

Answer 1

【答案】氧 第三周期第ⅠA族 Na+[:H]－ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子键、共价键(或离子键、非极性键) 离子化合物

【解析】

由“C、D 单质都能跟水剧烈反应，1mol C 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)B 气体单质，1mol D 单质跟水反应产生 11.2L(标准状况下)A 气体单质”，可推出C为F，D为Na，A为H。再由“由 B、C、D 形成的离子具有相同的电子层结构”，可推出B为O。

(1)由以上推断可知，B 和D 分别 为O、Na，由此可知B的名称及D在周期表中的位置。

(2)C 为氟，A 与 D 形成化合物为NaH。

(3) C与水反应，生成HF和O2，D 单质与水反应，生成NaOH和H2。

(4)B 与 D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，则其为Na2O2。

(1)B 元素的名称为氧；D 为钠，其在元素周期表中位置为第三周期第ⅠA族。答案为：氧；第三周期第ⅠA族；

(2)C 为氟，其原子的结构示意图为，A 与 D 形成化合物为NaH，电子式为Na+[:H]－。答案为：；Na+[:H]－；

(3) C、D 单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：2F2+2H2O=4HF+O2； D+H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)B 与 D 形成的两种化合物中，Na2O2中含有两种类型的化学键，分别为Na+与O22-间的离子键、O22-内两个O原子间的共价键(或离子键、非极性键)，该物质含有离子键，属于离子化合物。答案为：离子键、共价键(或离子键、非极性键)；离子化合物。