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    【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    请按要求回答下列问题。

    (1)元素①的元素符号是_____________。

    (2)元素②的单质电子式是______________。

    (3)元素⑤的原子结构示意图是______________。

    (4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。

    (5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。

    (6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。

    【答案】C Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

    【解析】

    根据各元素在周期表中的位置可知，表中各元素分别为：①碳、②氮、③钠、④铝、⑤硫、⑥氯，结合元素原子的结构和性质以及元素周期律知识可对(1)到(6)小题进行解答。

    (1)①位于第二周期IVA族的是6号元素碳，元素符号C，答案为：C

    (2)元素②的单质是N2，N原子最外层有5个电子，需共用3对电子才能达到8电子饱和结构，所以N2的电子式为：，答案为：

    (3)元素⑤是硫，原子结构示意图为：，答案为：

    (4)6种元素中，属第三周期的是钠、铝、硫、氯。同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以它们的原子半径依次减小。答案为：Cl

    (5)这六种元素中，铝处于金属和非金属的交界处，其最高价氧化物Al2O3有两性；其他元素最高价氧化物中：CO2、N2O5、SO3、Cl2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物。答案为：Al

    (6)钠能与水反应产生氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    【题目】阿司匹林(结构如图)是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，应用于血管形成术及旁路移植术也有效。

    （1）阿司匹林水溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

    （2）阿司匹林分子中虚线框内官能团的名称______（填名称）。

    （3）阿司匹林必须密闭干燥存储，以防止在酸性条件下与水发生_______ 生成乙酸和水杨酸（ ）

    A．水解反应 B．加成反应 C．酯化反应

    （4）向阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，实验现象为______。

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    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1

    写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：____。

    （2）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，反应后生成CO(g)。T℃时，向恒容密闭容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

    ①容器中发生反应的化学方程式为___。

    ②0～15min内，该反应的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

    ③T℃时，该反应的平衡常数K=___。

    ④15min时的平衡常数K(15)、44 min时的平衡常数K(44)与55min时的平衡常数K(55)的大小关系为____。

    （3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)。

    A．容器中气体的密度不发生变化

    B．NO2和O2的体积比保持不变

    C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)

    D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

    A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

    B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

    C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

    D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

    C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

    D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

    (1)装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被________(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应为______________________________________。

    (2)装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为________(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为____________，停止电解，乙中________电极质量增加。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

    （2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

    （3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

    （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。回答下列问题：

    (1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为_______。

    (2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。

    (3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是___________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

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