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    4．下列关于钠的叙述正确的是（　　）
    A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠
    B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来
    C．钠与钠离子都具有强的还原性
    D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

    分析 A．钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠；
    B．钠与盐溶液反应，先与水反应；
    C．钠原子具有强还原性，钠离子没有还原性；
    D．钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠．

    解答 解：A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油里，钴A错误；
    B．钠与盐溶液反应，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从盐溶液中制取金属，故B错误；
    C．钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而具有强还原性，钠离子最外层达到8电子稳定结构，所以没有还原性，故C错误；
    D．钠与盐酸反应生成氢气和氯化钠，所以钠与酸反应就是与酸电离出的氢离子反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了钠，熟悉钠的化学性质是解题关键，其中钠离子最外层达到8电子稳定结构，所以没有还原性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
    2H2S+SO2═3S+2H2O                     （Ⅱ）
    S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                       （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液        d．饱和NaOH溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
    （1）羰基硫（COS）的电子式为：．
    （2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMAT II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶 ②药匙 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤量筒?⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管 ⑧烧瓶．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③⑤⑥⑦（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为2.7．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到250 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
    错误的是②③⑤⑥⑦，能引起误差偏高的有②（填代号）．
    ①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，仰视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，该过程若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16 mol电子；
    （2）氯化铝溶液显酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式稀释）；
    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2；它易被氧化），原理如图所示．
    ①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为3.6 g（忽略气体的溶解）．
    （4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1
    写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
    D．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，则有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用如图1所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数．

    （1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器．取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2．
    ①装置B中的H2O2反应时表现出了氧化性．
    ②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量．传感器的工作原理如图2所示．传感器中阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    （2）为测定铁元素的质量分数，继续实验．
    a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生．充分反应后过滤，得到黄色滤液；
    b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
    c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液．
    ①a中滤液含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+．
    ②b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
    ③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）写出A 的结构简式：CH2=CH2．
    （2）反应①的反应类型为加成反应．
    （3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：．
    （4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba（OH）2溶液

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