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    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
    B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
    C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

    分析 A．乙酸与乙醇反应的产物互溶，不分层；
    B．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集；
    C．食盐水不能干燥氯气；
    D．盐酸可抑制铁离子的水解．

    解答 解：A．乙酸与乙醇反应的产物互溶，不分层，则分液漏斗不能分离，应选饱和碳酸钠溶液反应后分液，故A错误；
    B．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，则应选排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，故B错误；
    C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水除去HCl，再利用浓硫酸干燥可得到纯净的Cl2，故C错误；
    D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前，由化学能转变为热能或电能仍是人类使用的最主要能源．
    I．氢气是一种很有前途的新能源，以水为原料大量制取氢气的最理想途径是a．
    a．利用太阳能直接将水分解产生氢气    b．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
    c．用Fe跟HCl反应放出氢气           d．由热电站提供电力电解水产生氢气
    II．下表列出了断裂1mol某些化学键所需的能量
    化学键H-HO=OO-H
    能量（kJ）436a463
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）该反应属于_放热（填“放热”或“吸热”）反应，1mol H2（g）和0.5molO2（g）的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H2O（g）的总能量，此反应中化学能主要转化为热能．
    （2）表中a=496.4 kJ．
    （3）若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    请写出H2（g）燃烧生成液态水时的热化学方程式_H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某金属元素R，其硝酸盐分子式为R（NO3）n，摩尔质量为M，在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg，密度为 dg/ml．则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
    （2）为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下列步骤实验：

    （3）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
    （4）若某氯化钠溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为$\frac{V}{2}$L
    B．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数　$\frac{2000}{20+9a}$%
    C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
    D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是物质的数量单位
    B．氢气的摩尔质量是2g
    C．1mol OH-的质量是17g
    D．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大  
    ②HCl的酸性比H2S强  
    ③HCl的稳定性比H2S强  
    ④HCl的还原性比H2S强  
    ⑤HClO的酸性比H2SO4强  
    ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 
     ⑦Cl2能与H2S反应生成S  
    ⑧还原性：Cl-＜S2-．
    A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答以下问题：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
    （2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    （3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
    （4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
    （5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）1.87mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式；
    （3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO3；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．硅与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    C．水玻璃与醋酸反应：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    D．硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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