【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B,C,D,E是非金属单质且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;反应①是化工生产中的一种固氮反应.
(1)H的化学式
(2)用电子式表示CO2的形成过程: .
(3)写出D和E反应的化学方程式:
(4)写出化合物G与I反应的离子方程式
(5)F和CO2的化学方程式 .
【答案】
(1)NH4Cl
(2)
(3)N2+3H2 2NH3
(4)2 H++CO32﹣═CO2+H2O
(5)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【解析】解:转化中各物质均是由短周期元素的单质及其化合物,化合物G的焰色反应为黄色,含有Na元素,F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Na2O2 , B为O2 , G为Na2CO3 , 而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠),则A为Na.G(Na2CO3)与I反应得到CO2 , 则I属于酸,I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到,则I为HCl,C、D分别为H2、Cl2中的一种,I和J通常状况下呈气态,二者反应得到铵盐,且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应,可推知J为NH3 , D为H2 , E为N2 , 铵盐H为NH4Cl,故C为Cl2 . (1)H的化学式为:NH4Cl,所以答案是:NH4Cl;(2)用电子式表示CO2的形成过程: ,所以答案是:
;(3)D和E反应的化学方程式:N2+3H2
2NH3 , 所以答案是:N2+3H2
2NH3;(4)化合物G与I反应的离子方程式:2 H++CO32﹣═CO2+H2O,所以答案是:2 H++CO32﹣═CO2+H2O;(5)F和CO2的化学方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 , 所以答案是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 .
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【题目】第二、三周期元素X,Y,Z,W与第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置关系如图所示,则下列说法中正确的是( )
A.W的氧化物对应的水化物必是强酸
B.X的原子半径比As原子半径小,两者原子序数之差为29
C.Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
D.图中五种元素均是非金属元素,并且Y的非金属性最强
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【题目】T℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是
A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW=1×10-12
C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 该NaCl溶液pH=7
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【题目】A,B,C,D,E,F六种短周期元素,原子序数依次增大.A是地壳中含量最高的元素,C是地壳中含量最高的金属元素,A,E同主族.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半.B,C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C,D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数.
回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置是 .
(2)写出B,E两元素形成化合物的电子式:;
(3)D,E,F的气态氢化物的稳定性顺序(用化学式表示)
(4)写出C,E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为:
(5)D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式:
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【题目】奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起.下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是( )
A.①NaCl;②K2SO4;③KCl;④(NH4)2SO4;
B.①Na2SO4;②K2SO4;③KCl;④(NH4)2SO4;
C.①NaCl;②K2SO4;③KCl;④NH4Cl;
D.①Na2SO4;②K2SO4;③KCl;④NH4Cl.
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【题目】在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1
C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1
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【题目】 我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566kJ/mol
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H =-825.5 kJ/mol
则,(1)反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H =____________。
(2)反应 Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在
一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡,则CO的平衡转化率=____________。
II.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇: 。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ____________ △H =____________。
(2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是 ____________。
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D. a1 +a2 =1 E. 该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向____________ (填“正”、“逆”)反应方向移动。
III.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的物质的量分别如下:M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol,B的物质的量为x mol,当x在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡,且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%,填写空白:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为____________mol。
(2)若要使右室反应开始时V正>V逆,x的取值范围____________。
(3)若要使右室反应开始时V正逆,x的取值范围____________。
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,实验室提供的试剂如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳.实验室提纯NaCl的流程如图1:
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子,从实验室提供的试剂中选出,按滴加顺序依次为
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式:
加入试剂i:;
加入试剂iii:、 .
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 . (从提供的试剂中选)
(4)实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2:
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、(填仪器名称)
②需量取的浓盐酸的体积为: .
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