根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO… | Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据氧化还原反应理论，过氧化氢作还原剂，被氧化的产物是氧气，根据元素守恒，产物中含有水生成，正确；B、氯气与溴化亚铁反应，当产物中含有铁离子、氯离子、溴离子时，说明氯气不足，氯气只与亚铁离子反应，所以氯气与溴化亚铁的物质的量之比是12，正确；C、高锰酸根离子与氯离子反应生成氯气和锰离子，若生成1mol氯气，则转移电子的物质的量是2mol，正确；D、从以上的事实可以判断，氯气先氧化亚铁离子，说明亚铁离子的还原性比溴离子强，也即铁离子的氧化性比溴单质弱，所以氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2> Br2 >Fe3＋，错误，答案选D。
考点：考查对氧化还原反应产物的判断，氧化还原反应规律的应用
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个
C.在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或做法正确的是（ ）
A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．Na2O2电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各项叙述中不正确的是（ ）
A．10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %
B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固体，溶液pH 减小
C．50mL 1.0 mol·L-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等
D．一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新 工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确 的是（ ）
A．X为直流电的负极，Y为直流电的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
（2）A在B中燃烧的现象是 。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。
（4）G + J → M的离子方程式是 。
（5）Y受热分解的化学方程式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去)：
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下列判断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素可能为金属或非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
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