已知在60℃时.硝酸钾的溶解度为110g.氯化钾的溶解度46g.0℃时.硝酸钾的溶解度为18g.氯化钾溶解度为30g．(1)在60℃时.100g水溶解80g硝酸钾和氯化钾的混合物.再蒸发50g水.若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾.则在混合物中硝酸钾的质量分数应为．(2)若60℃时.有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中.降温到0℃时.若要使氯化钾� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g.0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g．
（1）在60℃时，100g水溶解80g硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，则在混合物中硝酸钾的质量分数应为

．
（2）若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数应为

．
（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出，氯化钾在混合物中的质量分数为

．

分析：（1）在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g，可知：在60℃时50g水最多能溶解硝酸钾55g，氯化钾23g，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾，应满足55g＜m（KNO₃）＜80g，0g＜m（KCl）≤23g；
（2）“若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物应满足0g＜m（KNO₃）≤18g，30g＜m（KCl）≤46g；
（3）若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物应满足0g＜m（KNO₃）≤18g，30g＜m（KCl）＜45g．

解答：解：（1）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g”，可知：在60℃时50g水最多能溶解硝酸钾55g，氯化钾23g，所以由“在60℃时，100g水溶解80g 硝酸钾和氯化钾的混合物，再蒸发50g水，若要在此温度下析出硝酸钾而不析出氯化钾”，可知混合物中：55g＜m（KNO₃）＜80g，0g＜m（KCl）≤23g，
由m（KNO₃）+m（KCl）=80g，0g＜m（KCl）≤23g，可得57g≤m（KNO₃），
综合上述关系得混合物中：57g≤m（KNO₃）＜80g，所以在混合物中硝酸钾的质量分数应为：

×100%=71.25%，混合物中硝酸钾的质量分数≥71.25%，
故答案为：≥71.25%；
（2）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g．在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g”，所以由“若60℃时，有50g硝酸钾和氯化钾的混合物溶于100g水中，降温到0℃时，若要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物中：0g＜m（KNO₃）≤18g，30g＜m（KCl）≤46g，由m（KNO₃）+m（KCl）=50g，0g＜m（KNO₃）≤18g，可得32g≤m（KCl），综合上述关系得混合物中：32g≤m（KCl）≤46g，
则

×100%=64，

×100%=92%，
所以在混合物中氯化钾的质量分数应为：64%≤ω（KCl）≤92%，
故答案为：64%≤ω（KCl）≤92%；
（3）根据“在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度46g．在0℃时，硝酸钾的溶解度为18g，氯化钾溶解度为30g”，所以由“若 60℃时硝酸钾和氯化钾的混合物是45g，溶于100g水中，降温到0℃时，则要使氯化钾析出，硝酸钾不析出”，可知混合物中：0g＜m（KNO₃）≤18g，30g＜m（KCl）＜45g．由m（KNO₃）+KCl的质量=45g，0g＜m（KNO₃）≤18g，可得27g≤m（KCl）．综合上述关系得混合物中：30g＜m（KCl）＜45g，
所以在混合物中氯化钾的质量分数应为：混合物中ω（KCl）＞

×100%=66.7%，
故答案为：66.7%．

点评：本题考查溶液质量分数的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度较大，注意把握物质在不同温度时的溶解度，为解答该题不可忽视的问题．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe（NO₃）₃溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO₃）₃溶液溶解银的原理进行探究：
[提出假设]假设1：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^-能氧化Ag；
假设2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
[验证假设]
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO₃）₃?9H₂O晶体（分析纯，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 落液100mL．
需要称取

60.6

g Fe（N0₃）₃?9H₂0晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：

100 mL容量瓶、胶头滴管

②测得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
③将pH=1的HNO₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是

3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O

④将1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？

不同意

，简述理由：

没有检验是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺与Ag发生了反应，但生成的Ag⁺与Cl^-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl₃溶液浓度太小而不能溶解银

[思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe²⁺能与 NO形成配离子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe³⁺略强．
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？

Fe（NO₃）₃浓溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，Fe（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

226.3kJ

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

低于

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
③在起始体系中加入N₂的物质的量为

mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=

2.08

．
④若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁

＞

K₂（填“＞”“=”“＜”）
⑤对于该反应有关表述正确的是

．
a．其他条件不变，缩小容器体积时正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡将逆向移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．恒容条件下，若容器内气体的密度保持不变，则反应处于平衡状态
d．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，则重新平衡时，NH₃的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。

根据题意完成第57~60题：

57．此硝酸的物质的量浓度范围是；

58．a克固体的成份是，质量为克；

b克固体的成份是，质量范围为克。

59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为。

60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液 mL。

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科目：高中化学 来源：2012届上海市松江二中高三上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。
根据题意完成第57~60题：
57．此硝酸的物质的量浓度范围是                     ；
58．a克固体的成份是             ，质量为               克；
b克固体的成份是             ，质量范围为                     克。
59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为             。
60．已知：25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时，把15克NaOH固体溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素，至少需要取该NaOH溶液      mL。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

（本题共16分）将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中，两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铁元素完全转化为沉淀，过滤，将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重，得固体a克，把滤液蒸干、灼烧、称重，得固体b克。

根据题意完成第57~60题：

57．此硝酸的物质的量浓度范围是；

58．a克固体的成份是，质量为克；

b克固体的成份是，质量范围为克。

59．假如反应中放出NO的体积（标况下）为582.4 mL，若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑，该溶液还能溶解的铁的质量为。

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