ÏõËáÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¹¤ÒµÉÏÉú²úÏõËáµÄÖ÷Òª¹ý³ÌÈçÏ£º

   £¨1£©ÒÔN2ºÍH2ΪԭÁϺϳɰ±Æø¡£Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëImolN2ºÍ3molH2·¢Éú·´Ó¦¡£ÈôÈÝÆ÷ÈÝ»ýºã¶¨£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿ÊÇÔ­À´µÄ£¬ÔòN2µÄת»¯ÂÊ        £»ÈôÈÝÆ÷ѹǿºã¶¨£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬N=µÄת»¯ÂÊΪ£¬Ôò         £¨¡®Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£

   £¨2£©Óð±´ß»¯Ñõ»¯·¨¿ÉÉú²úÏõËᣬÆäÉú²ú¹ý³Ì¿É±íʾΪ£º

        4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3

        ÏÖÒÔ3.4¶ÖÒº°±ÎªÔ­ÁÏÀ´Éú²úÖÊÁ¿·ÖÊýΪ50%µÄÏõËᣬÀíÂÛÉÏÐèÒª¼ÓË®µÄÖÊÁ¿Îª  

¶Ö¡££¨¼ÙÉèÉú²ú¹ý³ÌÖз´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï¾ùÎÞËðºÄ£©

   £¨3£©ÏõËṤҵÉú²úÖеÄβÆø¿ÉÓô¿¼îÈÜÒºÎüÊÕ£¬ÓйصĻ¯Ñ§·´Ó¦Îª£º

        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2¡£ÈôÔÚ±ê×¼×´¿öÏÂÓÐNO¡¢NO2µÄ»ìºÏÆøÌ壨²»¿¼ÂÇN2O4£©Ç¡ºÃÓë50mL 1£®0 mol¡¤L-1µÄNa2CO3ÈÜÒº·´Ó¦ÍêÈ«£¬ÇÒÉú³ÉNaNO2ºÍNaNO3µÄÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈΪ4£º1£¬ÔòÔÚ»ìºÏÆøÌåÖÐNOÆøÌåµÄÌå»ý·ÖÊýΪ¶àÉÙ?£¨Çëд³ö¼ÆËã¹ý³Ì£©   

   £¨1£©12£®5£¥»ò1£¯8¡¢>£¨4·Ö£¬Ã¿¿Õ2·Ö£©    £¨2£©9£¨3·Ö£©

   £¨2£©½âÎö£ºÓÉ·´Ó¦4NH3+5O24NO+6H2O¡¢4NO+3O2+2H2O=4HNO3µÃ£º

       NH3+2O2=HNO3+H2O£¬3.4¶ÖÒº°±²úÉúµÄÏõËáΪ12.6¶Ö£¬Ë®Îª3.6¶Ö£¬ÔòÀíÂÛÉÏÐè¼ÓË®µÄÖÊÁ¿ ΪΪ£º126.t/50%-(12.6+3.6)t=9t

   £¨3£©£¨3·Ö£©ÓÉ·´Ó¦×ª»¯¹Øϵ֪£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÄÆÔªËØÊغ㣬ÉèNaNO2ºÍNaNO3µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ4a molºÍa mol£¬Ôò4a+a=50mL¡Á10-3mL¡¤L-1¡Á1£®0 mol¡¤L-1¡Á2£¬½âµÃ£ºa=0£®02 mol£¬ÓÚÊÇ£¬ÍƳöNO¡¢NO2µÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖËäΪ£º0£®03 mol¡¢0£®07 mol£¬¼´£ºNOËùÕ¼µÄÌå»ý·ÖÊýΪ30£¥¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

¢ñ£®Ò»¶¨Ìõ¼þÏÂÌú¿ÉÒÔºÍCO2·¢Éú·´Ó¦£ºFe£¨s£©+CO2£¨g£© FeO£¨s£©+CO£¨g£©£»¡÷H£¾0
£¨1£©ÏÂÁдëÊ©ÖÐÄÜʹƽºâʱ
c(CO)c(CO2)
Ôö´óµÄÊÇ
B
B
 £¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®Ôö´óѹǿ     B£®Éý¸ßζȠ   C£®³äÈëÒ»¶¨Á¿µªÆø    D£®ÔÙ¼ÓÈëһЩÌú·Û
£¨2£©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬Èô±£³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±äʱ£¬ÔÙͨÈëÒ»¶¨Á¿µÄCO2£¬ÔòCO2µÄת»¯Âʽ«
²»±ä
²»±ä
£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±¡¢¡°²»±ä¡±£©£®
£¨3£©ÌúµÄÖØÒª»¯ºÏÎïÔÚÉú²úÉú»îÖÐÓ¦ÓÃÊ®·Ö¹ã·º£¬¸ßÌúËáÄÆ£¨Na2FeO4£©ÊÇÒ»ÖÖÐÂÐÍÒûÓÃË®Ïû¶¾¼Á£®
¢Ù¸ßÌúËáÄÆÉú²ú·½·¨Ö®Ò»ÊÇÔÚÇ¿¼îÐÔÈÜÒºÖÐÓÃNaClOÑõ»¯Fe£¨OH£©3Éú³É¸ßÌúËáÄÆ¡¢ÂÈ»¯ÄƺÍÁíÒ»ÖÖ³£¼û»¯ºÏÎÏÖ²úÉúÁË66.4g¸ßÌúËáÄÆ£¬×ªÒƵç×ÓÊýĿΪ
1.2NA»ò1.2¡Á6.02¡Á1023
1.2NA»ò1.2¡Á6.02¡Á1023
£®
¢Ú¸ßÌúËáÄÆÉú²ú·½·¨Ö®¶þµç½â·¨£ºÓøôĤʽµç½â²Û£¬ÔÚŨ¼îÈÜÒºÖУ¬¾­¹ýµç½â£¬½«FeÑõ»¯³É¸ßÌúËáÑΣ®ÊµÑéÊÒÖпÉÓÃÓÒͼËùʾװÖýøÐÐʵÑ飮д³öÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

¢ò£®ÏõËáÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¶ø°±ÆøÊǹ¤ÒµÉú²úÏõËáµÄÖØÒªÔ­ÁÏ£®
£¨1£©¾Ý±¨µÀÓÃMgÓëʯī×÷µç¼«ÓëNH4ClÈÜÒºÐγÉÔ­µç³Ø£¬Ò²¿ÉÉú³ÉNH3£®Æä·´Ó¦ÊÇMg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3¡ü+H2¡ü£¬Ð´³ö¸Ãµç³ØÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½
2NH4++2e-=2NH3¡ü+H2¡ü
2NH4++2e-=2NH3¡ü+H2¡ü
£®
£¨2£©ÏõË᳧³£ÓüîÒºÎüÊÕ·¨´¦ÀíβÆø£ºÓÃNa2CO3ÈÜÒºÎüÊÕNO2Éú³ÉCO2£®Èôÿ2mol NO2ºÍNa2CO3ÈÜÒº·´Ó¦Ê±×ªÒƵç×Ó1mol£¬Ôò·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2013?µÂÖÝÄ£Ä⣩ÏõËáÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¹¤ÒµÉÏÒ»°ãÒÔ°±ÆøΪԭÁÏÀ´ÖƱ¸ÏõËᣮÇë»Ø´ð£º
£¨1£©°±Æø´ß»¯Ñõ»¯µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
4NH3+5O2
 ´ß»¯¼Á 
.
¼ÓÈÈ
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 ´ß»¯¼Á 
.
¼ÓÈÈ
4NO+6H2O
£®
£¨2£©ÏõË᳧µÄβÆøÖ±½ÓÅŷŽ«ÎÛȾ¿ÕÆø£¬Ä¿Ç°¿Æѧ¼Ò̽Ë÷ÀûÓÃȼÁÏÆøÌåÖеļ×ÍéµÈ½«µªµÄÑõ»¯ÎﻹԭΪµªÆøºÍË®£¬·´Ó¦»úÀíΪ£º
CH4£¨g£©+4NO2£¨g£©¨T4NO£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-574kJ?mol-1
CH4£¨g£©+4NO£¨g£©¨T2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-1160kJ?mol-1
Ôò¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹Ô­ÎªN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CH4£¨g£©+2NO2£¨g£©=CO2£¨g£©+N2£¨g£©¡÷H=-867kJ/mol
CH4£¨g£©+2NO2£¨g£©=CO2£¨g£©+N2£¨g£©¡÷H=-867kJ/mol
£®
£¨3£©°±ÆøÈôÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ£¬Ôò·¢Éú·´Ó¦Îª4NH3+3O2
 µãȼ 
.
 
2N2+6H2O£¬¿Æѧ¼ÒÀûÓôËÔ­Àí£¬Éè¼Æ³É°±Æø-ÑõÆøȼÁϵç³Ø£¬ÔòͨÈë°±ÆøµÄµç¼«ÊÇ
¸º¼«
¸º¼«
£¨Ìî¡°Õý¼«¡±»ò¡°¸º¼«¡±£©£»¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¸Ãµç¼«·¢Éú·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O
4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O
£®
£¨4£©ÖƵõÄÏõËá¿ÉÒÔ¸ú½ðÊôÍ­·´Ó¦Éú³ÉÏõËáÍ­ÈÜÒº£¬ÓÃʯīµç¼«µç½â¸ÃÏõËáÍ­ÈÜÒº£¬Ôòµç½â¹ý³ÌÖÐÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

°´ÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÏõËáÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¹¤ÒµÉÏÓð±Æø×÷Ô­ÁÏÉú²ú£®Ð´³ö°±±»Ñõ»¯Éú³ÉÒ»Ñõ»¯µªµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O
4NH3+5O2
´ß»¯¼Á
.
¡÷
4NO+6H2O
£®
£¨2£©Ê¢·ÅÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄÊÔ¼ÁÆ¿±ØÐëÓÃÏð½ºÈû£¬¶ø²»ÄÜÓÃÄ¥D²£Á§Èû£®Çëд³öÓйصÄÀë×Ó·´Ó¦·½³Ìʽ
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
£®
£¨3£©ë½²£¨N2H4£©ÊÇ»ð¼ý·¢¶¯»úµÄÒ»ÖÖȼÁÏ£¬·´Ó¦Ê±N2O4ΪÑõ»¯É²£¬·´Ó¦Éú³ÉN2ºÍË®ÕôÆø£®
ÒÑÖª£»
¢ÙN2£¨g£©+2O2£¨g£©=N2O4£¨g£©£»¡÷H=+8.7kJ/mol
¢ÚN2H4£¨g£©+O2£¨g£©=N2£¨g£©+2H2O£¨g£©£»¡÷H=-534kJ/mol
д³öëºÍN2O4·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ
2N2H4£¨g£©+N2O4£¨g£©=3N2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=-1076.7KJ/mol
2N2H4£¨g£©+N2O4£¨g£©=3N2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=-1076.7KJ/mol
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

ÏõËáÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¹¤ÒµÉÏÉú²úÏõËáµÄÖ÷Òª¹ý³ÌÈçÏ£º
¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø
£¨1£©ÒÔN2ºÍH2ΪԭÁϺϳɰ±Æø£®·´Ó¦N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H£¼0
¢ÙÏÂÁдëÊ©¿ÉÒÔÌá¸ßH2µÄת»¯ÂÊÊÇ£¨ÌîÑ¡ÏîÐòºÅ£©
 
£®
a£®Ñ¡ÔñÊʵ±µÄ´ß»¯¼Á   b£®Ôö´óѹǿ  c£®¼°Ê±·ÖÀëÉú³ÉµÄNH3   d£®Éý¸ßζÈ
¢ÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1molN2ºÍ3molH2·¢Éú·´Ó¦£®ÈôÈÝÆ÷ÈÝ»ýºã¶¨£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿÊÇÔ­À´µÄ
1516
£¬ÔòN2µÄת»¯ÂÊa1=
 
£»
ÈôÈÝÆ÷ѹǿºã¶¨£¬´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬N2µÄת»¯ÂÊΪa2£¬Ôòa2
 
a1£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
£¨2£©ÒÔ°±Æø¡¢¿ÕÆøΪÖ÷ÒªÔ­ÁÏÖÆÏõËᣮ
¢ÙNH3±»ÑõÆø´ß»¯Ñõ»¯Éú³ÉNOµÄ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 
£®
¢ÚÔÚÈÝ»ýºã¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦2NO£¨g£©+O2£¨g£©?2NO2£¨g£©¡÷H£¾0
¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¨v£©Ëæʱ¼ä£¨t£©±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£®Èôt2¡¢t4ʱ¿ÌÖ»¸Ä±äÒ»¸öÌõ¼þ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ÌîÑ¡ÏîÐòºÅ£©
 
£®
a£®ÔÚt1¡«t2ʱ£¬¿ÉÒÀ¾ÝÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄѹǿ±£³Ö²»±äÅжϷ´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬
b£®ÔÚt2ʱ£¬²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©Ò»¶¨ÊÇÉý¸ßζÈ
c£®ÔÚt3¡«t4ʱ£¬¿ÉÒÀ¾ÝÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±äÅжϷ´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬
d£®ÔÚt0¡«t5ʱ£¬ÈÝÆ÷ÄÚNO2µÄÌå»ý·ÖÊýÔÚt3ʱֵµÄ×î´ó
¢ÛÏòÈÝ»ýÏàͬ¡¢Î¶ȷֱðΪT1ºÍT2µÄÁ½¸öÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈëµÈÁ¿NO2·¢Éú·´Ó¦£º
2NO2 £¨g£©?N2O4£¨g£©¡÷H£¼0£®ºãκãÈÝÏ·´Ó¦Ïàͬʱ¼äºó£¬·Ö±ð²â¶¨ÌåϵÖÐNO2µÄ°Ù·Öº¬Á¿·Ö±ðΪa1£¬a2£®ÒÑÖªT1£¼T2£¬Ôòa1
 
a2
A£®´óÓÚ      B£®Ð¡ÓÚ     C£®µÈÓÚ      D£®ÒÔÉ϶¼ÓпÉÄÜ
£¨3£©ÏõË᳧³£ÓÃÈçÏÂ2ÖÖ·½·¨´¦ÀíβÆø£®
¢Ù´ß»¯»¹Ô­·¨£º´ß»¯¼Á´æÔÚʱÓÃH2½«NO2»¹Ô­ÎªN2£®
ÒÑÖª£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©=2H2O£¨g£©¡÷H=-483.5kJ/mol
N2£¨g£©+2O2£¨g£©=2NO2£¨g£©¡÷H=+133kJ/mol
ÔòH2»¹Ô­NO2Éú³ÉË®ÕôÆø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ
 
£®
¢Ú¼îÒºÎüÊÕ·¨£ºÓÃNa2CO3ÈÜÒºÎüÊÕNO2Éú³ÉCO2£®
Èôÿ9.2gNO2ºÍNa2CO3ÈÜÒº·´Ó¦Ê±×ªÒƵç×ÓÊýΪ0.1mol£¬Ôò·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ
 
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏõËáÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬¹¤ÒµÖÆÏõËáʱ²úÉúµÄÑÌÆøÖÐNOxÊÇNOºÍNO2µÄ»ìºÏÎ²»º¬N2O2£©£¬¿ÉÒÔÓÃNa2CO3ÈÜÒºÀ´ÎüÊÕ£¬ÒÔ³ýÈ¥ÕâЩ·ÏÆø£®ÆäÖ÷Òª·´Ó¦ÈçÏ£º
Na2CO3+NO+NO2¡ú2NaNO2+CO2£¬Na2CO3+2NO2¡úNaNO3+NaNO2+CO2£®
£¨1£©¸ù¾Ý·ÏÆøÅŷűê×¼£¬1m3ÑÌÆø×î¸ßÔÊÐíº¬400mg NOx£®ÈôNOxÖÐNOÖÊÁ¿·ÖÊýΪ0.85£¬Ôò1m3ÑÌÆøÖÐ×î¸ßÔÊÐíº¬NO
 
L£¨±ê×¼×´¿ö£¬±£Áô2λСÊý£©£®
£¨2£©ÈôNOxͨÈëNaOHÈÜÒº±»ÍêÈ«ÎüÊÕʱ£¬xµÄÖµ²»¿ÉÄÜΪ
 
£¨Ìî±àºÅ£©£®
A£®1.3  B£®1.5  C£®1.6  D£®1.9
¼ÓÈëÏõËá¿É¸Ä±äÑÌÆøÖÐNOºÍNO2µÄ±È£¬·´Ó¦Îª£ºNO+2HNO3¡ú3NO2+H2O£®µ±ÑÌÆøÖÐn£¨NO£©£ºn£¨NO2£©=2£º3
ʱ£¬ÎüÊÕÂÊ×î¸ß£®1m3ÑÌÆøº¬2000mgNOx£¬ÆäÖÐn£¨NO£©£ºn£¨NO2£©=9£º1£®
£¨3£©ÎªÁË´ïµ½×î¸ßÎüÊÕÂÊ£¬1m3ÑÌÆøÐèÓÃÏõËáµÄÎïÖʵÄÁ¿£¨±£Áô3λСÊý£©£®
£¨4£©1m3ÑÌÆø´ïµ½×î¸ßÎüÊÕÂÊ90%ʱ£¬ÎüÊÕºóÉú³ÉNaNO2µÄÖÊÁ¿£¨¼ÙÉèÉÏÊöÎüÊÕ·´Ó¦ÖУ¬·´Ó¦¢Ù±È·´Ó¦¢ÚѸËÙ£®¼ÆËã½á¹û±£Áô1λСÊý£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸