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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯气的摩尔质量为71
    B．已知Fe（OH）3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe（OH）3沉淀
    C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为3mol/L
    D．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目

    分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
    B．硫酸氢钠电离出的氢离子与氢氧化铁反应，无法达到氢氧化铁沉淀；
    C．根据c（Cl-）=3c（AlCl3）计算；
    D．碳元素存在多种同位素，必须指出12C．

    解答 解：A．氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
    B．Fe（OH）3与NaHSO4溶液电离出的氢离子发生中和反应，无法达到Fe（OH）3沉淀，故B错误；
    C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故C正确；
    D．1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，没有指出0.012kg 12C，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体性质、摩尔质量与相对分子质量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的计算等知识，题目难度不大，B为易错点，注意硫酸氢钠呈强酸性，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
    C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（　　）
    A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
    C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水往高处流D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作及数据记录正确的是（　　）
    A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
    B．测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
    C．常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
    D．加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    B．能自发进行的反应一定能迅速发生
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
    平行实验编号Na2C2O4溶液
    （mL）    		滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）
    120.000.0021.18
    220.001.0221.00
    320.001.1821.20
    试回答下列问题：
    （1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需．
    （2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
    （3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失          B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定终点时，读数时俯视                      D、滴定时锥形瓶中有液体溅出
    E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
    （4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的密闭容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量b kJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填“增大”“减少”或“不变”）．
    （2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c间的关系为a=b+c．（用a、b、c表示）．
    （3）能说明反应已达到平衡状态的是ad（从下列选项中选择）．
    a．单位时间内消耗1molY2的同时消耗了2mol Z     
    b．容器内的密度保持不变
    c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器内压强保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．

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