Question

0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 （　　）

• A、c（H⁺）＞c（HF）
• B、c（H⁺）＞c（F^-）
• C、c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（HF）＞c（F^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：0.1mol/LHF溶液的pH=2，溶液中c（H⁺）＜c（HF），说明HF是弱电解质，在水溶液里部分电离生成氢离子和氟离子，导致溶液呈酸性，但其电离程度较小．

解答： 解：0.1mol/LHF溶液的pH=2，溶液中c（H⁺）＜c（HF），说明HF是弱电解质，在水溶液里部分电离生成氢离子和氟离子，导致溶液呈酸性，但其电离程度较小，
A．HF的电离程度较小，所以c（H⁺）＜c（HF），故A错误；
B．溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）＞c（F^-），故B正确；
C．溶液pH=2＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．HF为弱电解质，在水溶液中电离程度减小，所以c（HF）＞c（F^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液pH与溶液浓度相对大小确定电解质强弱，再结合其电离程度确定溶液中离子浓度大小，题目难度不大．