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氮是地球上极为丰富的元素.填写下列空白.
(1)常温下,锂可与氮气直接反应生成Li3N,Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为:
 
,Li3N晶体属于
 
晶体(填晶体类型).
(2)CO与N2相似,分子中都存在一个共价叁键,CO含
 
个π键.
(3)根据下表数据,写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式.
 

化学键 N-N N=N N≡N N-H H-H
键能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高、化学性质稳定.
①氮化硅晶体属于
 
晶体(填晶体类型);
②已知氮化硅晶体结构中,原子间都以共价键相连,且N原子与N原子,Si原子与Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子结构,请写出氮化硅的化学式:
 

(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到.2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),反应过程中,断裂的化学键是离子键和共价键,形成的化学键有
 
分析:(1)N3-离子原子核外共有10个电子,根据能量最低原理可写出电子排布式;
(2)N≡N中含有2个π键,1个σ键;
(3)化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,反应热等于反应物总键能减生成物总键能;
(4)根据N和Si的原子结构及其元素周期律的知识,可推断氮元素非金属性比硅强,故N显负价(-3),Si显正价(+4),由此可写出氮化硅的化学式Si3N4
(5)生成物为钠和氮气,金属含有金属键,氮气含有共价键.
解答:解:(1)N原子原子序数为7,N3-离子原子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6,Li3N晶体中含有离子,应为离子晶体,
故答案为:1s22s22p6; 离子;
(2)N≡N中含有2个π键,1个σ键,故答案为:2;
(3)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,
所以该反应的反应热是△H=3×436 kJ/mol+942 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol,
即热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,
故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92kJ?mol-1
(4)①氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高,可知应为原子晶体,故答案为:原子; 
②氮化硅晶体结构中,原子间都以共价键相连,且N原子与N原子,Si原子与Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子结构,根据N和Si的原子结构及其元素周期律的知识,可推断氮元素非金属性比硅强,故N显负价(-3),Si显正价(+4),由此可写出氮化硅的化学式Si3N4,故答案为:Si3N4
(5)生成物为钠和氮气,金属含有金属键,氮气含有共价键,故答案为:金属键、共价键.
点评:本题考查晶胞的计算以及化学键、晶体类型等知识,该题是中等难度的试题,试题基础性强,在注重对吸收基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,意在巩固学生的基础,提高学生的答题能力和学习效率.
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科目:高中化学 来源: 题型:

氮是地球上极为丰富的元素.
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)N≡N的键能为942kJ?mol-1,N-N单键的键能为247kJ?mol-1,通过计算说明N2中的
π
π
键比
σ
σ
键稳定(填“?”“π”).
(3)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,X的元素符号是
Cu
Cu
,它与N3-形成的晶体化学式是
Cu3N
Cu3N

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氮是地球上极为丰富的元素
(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图1所示.X的元素符号是
Cu
Cu
,X离子与N3-形成的化合物化学式为
Cu3N
Cu3N

(3)水 是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(为按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是
BC
BC
(请用相应的编号填写)
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20
20
kJ/mol

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(2008?山东)氮是地球上极为丰富的元素.
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)N≡N的键能为942kJ?mol-1,N-N单键的键能为247kJ?mol-1,计算说明N2中的
π
π
键比
σ
σ
键稳定.(填“σ”或“π”)
(3)(CH33NH+和AlCl4-可形成离子液体.离子液体由阴阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂
(填“大”或“小”),可用作
b
b
(填代号).
a.助燃剂    b.“绿色”溶剂    c.复合材料   d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示.X的元素符号是
Cu
Cu
,与同一个N3-相连的X+
6
6
个.

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氮是地球上极为丰富的元素.
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-电子排布式为:
1S22S22P6
1S22S22P6

(2)N≡N键能为942kJ/mol,N-N单键键能为247kJ/mol.计算说明N2中的
π
π
键比
σ
σ
键稳定(填σ和π)
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