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4.适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中,将所得的溶液在减压、低温下蒸干 后得到1.0g固体物质,则该固体物质的成分是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3、NaHCO3D.Na2CO3、NaOH

分析 若只发生:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,计算生成Na2CO3的质量,若只发生:CO2+NaOH=NaHCO3,计算生成NaHCO3的质量,再与最终得到固体1.0g比较,判断固体组成.

解答 解:NaOH物质的量为$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol,
若只发生:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,则生成0.01mol的Na2CO3,质量=0.01mol×106g/mol=1.06g;
若只发生:CO2+NaOH=NaHCO3,则生成0.02mol的NaHCO3,其质量=0.02mol×84g/mol=1.68g,
由于1.68g>1.06g>1.0g,所以得到的固体是Na2CO3和NaOH,
故选:D.

点评 本题考查化学方程式有关计算,题目难度中等,注意利用极限法进行分析解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示.其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物,下列说法正确的是(  )
 ABC 
DE FG
A.氧化物对应的水化物的酸性:G一定强于F
B.简单离子的半径:F>G>C>D
C.1mol EC2中含2mol E-C键
D.A、G分别与氢元素形成的化合物中,化学键均为极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0△S>0
C.等浓度的系列稀溶液:①硫酸氢钠②乙酸钠③醋酸④碳酸氢钠,它们的PH由小到大排列的为③①④②
D.0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═2 c(H2SO3)+c(HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.H+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
实验小组用如图所示装置,选取相关试剂,设计并进行以下实验.忽略其他因素的影响,实验中相关数据记录如下表:
实验序号5% H2O2溶液的体积(mL)选用试剂选用试剂体积(mL)收集V mL O2所需时间(min)
10 蒸馏水
10 0.1mol/L CuSO4v1 n
10 试剂M5p
10 0.1mol/L Na2SO4m
(1)除上述装置中的仪器及量筒外,还要用到的计量工具是秒表.为确保实验的准确性,实验前需检查该装置的气密性,操作是关闭分液漏斗,打开止水夹,上下移动有刻度的玻璃管,有刻度的玻璃管中液面高度变化,若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致,并保持一定的高度差,则气密性良好.
(2)实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果.
(3)实验②中选用试剂的体积v1=5mL.
(4)实验③中选用的试剂M是Fe2(SO43;若正确选用试剂进行实验,测得收集V mL O2所需时间m>n>p,由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下:

已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;

回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的化学名称为3-羟基丙醛.
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:
(5)写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式:
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1
(6)D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是c(填标号).
a.质谱仪  b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程.
(1)BaCl2(HCl):试剂:BaCO3离子方程式为:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
(2)02(CO2):试剂NaOH溶液离子方程式为2OH-+CO2═CO32-+H2
(3)SO42-(CO32-)试剂稀硫酸离子方程为CO32-+2H+═H2O+CO2
(4)盐酸(硫酸):试剂氯化钡离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4
(5)NaOH(NaCO3):试剂氢氧化钙离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3
(6)NaCl(CuCl2):试剂氢氧化钠离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.向Fe(NO32溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将4mol A气体和2mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1 现有下列几种说法其中不正确的是(  )
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
B.2s时的压强是起始时的1.1倍
C.2s时物质A的转化率为30%
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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