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    15．化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火
    B．为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
    C．煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化
    D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1：1

    分析 A．Al2（SO4）3和小苏打反应，相互促进水解生成二氧化碳气体；
    B．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化；
    C．煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化都是化学变化；
    D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子．

    解答 解：A．Al2（SO4）3和小苏打反应，相互促进水解生成二氧化碳气体，可灭火，故A正确；
    B．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，是为了延长水果的成熟期，故B错误；
    C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收；煤的液化是用煤制取甲醇的过程，煤的气化是用煤制取CO和氢气的过程，均为化学变化，故C正确；
    D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，则CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2
    B．t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
    C．t1时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t3时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$
    D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列是中学化学式中熟悉的物质：
    ①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3
    （1）只存在非极性键的是②（用序号填空，下同）
    （2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
    （3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有些物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 反应，不符合这一性质的是（　　）
    A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O
    B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C．A+B═C+D；△H＜0
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
    ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
    A．②④B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．

    （1）写出BaCl2的电子式．
    （2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
    （3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
    （4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
    A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
    （5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
    （6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
    AgClAgIAg2CrO4
    Ksp2×10-108.3×10-172×10-12
    颜色白黄砖红
    根据上表数据分析，该滴定可选用Na2CrO4作指示剂．使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失．

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