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    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是
    H
    H
    ，B是
    O
    O
    ，C是
    Al
    Al
    ，D是
    S
    S
    ，E是
    K
    K
    ．（用元素符号表示）
    （2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）
    Al3+＜K+＜S2-
    Al3+＜K+＜S2-
    ．
    （3）元素B与D的电负性的大小关系是
    O＞S
    O＞S
    ，C与E的第一电离能的大小关系是
    Al＞K
    Al＞K
    ．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
    （4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型
    ．
    （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式
    ．
    （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程
    ．
    分析：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，应为第ⅠA族元素，E是金属元素，则A应为H元素，为非金属元素，B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，价层电子排布为ns2np4，应为第ⅥA族元素，则B为O元素，D为S元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则最外层电子数为3，应为Al元素，则E应为K元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，应为第ⅠA族元素，E是金属元素，则A应为H元素，为非金属元素，B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，价层电子排布为ns2np4，应为第ⅥA族元素，则B为O元素，D为S元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则最外层电子数为3，应为Al元素，则E应为K元素，
    （1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，故答案为：H；O；Al；S；K；
    （2）Al3+核外有2个电子层，K+、S2-有3个电子层，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小顺序为Al3+＜K+＜S2-，
    故答案为：Al3+＜K+＜S2-；
    （3）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性O＞S，同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，则第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
    （4）D为S，价层电子排布为3s23p4，用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型为，故答案为：；
    （5）A和B按原子个数比1：1形成的化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为，故答案为：；
    （6）D为S，E为K，电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程为，故答案为：．
    点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题把握根据元素的原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，易错点为离子半径的比较，注意把握元素周期律的递变规律．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
    A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．
    （1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：
    CH4
    CH4
    ，
    H2O
    H2O
    ．
    （2）分别写出C和D的原子结构示意图：
    ，
    ．
    （3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：
    NaClO═Na++ClO-
    NaClO═Na++ClO-
    ．
    （4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．
    （1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
    （2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．
    （3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．
    （4）A和E光照时能反应，生成物为F．
    （5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．
    （6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有沉淀生成．
    A
    H2
    H2
    B
    O2
    O2
    C
    CO
    CO
    D
    CO2
    CO2
    E
    Cl2
    Cl2
    F
    HCl
    HCl
    G
    HBr
    HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子．
    （1）计算D的摩尔质量
    32g/mol
    32g/mol
    ；写出D的原子符号
     
    32
    16
    S
     
    32
    16
    S

    （2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑
    ；
    E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ；
    （3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    B与C
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）画出E的原子结构示意图
    ；写出电子式D2B2
    ；写出化学式EC4
    SiF4
    SiF4
    ．
    （2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）
    SiO2
    SiO2
    ＞
    SiF4
    SiF4
    ．
    （3）用电子式表示化合物DC的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

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