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    已知热化学方程式：

            H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

            H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

      当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

    A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率(　　)

    A．v(甲)>v(乙)>v(丙)                   B．v(乙)>v(丙)>v(甲)

    C．v(丙)>v(甲)>v(乙)                   D．v(乙)>v(甲)>v(丙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：

    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

    (1)C5H12：____________________________________________；

    (2)C2H6O：___________________________________________；

    (3)C2H4Br2：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1） COCl2的空间构型为           ；溴的价电子排布式为                 。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列                        

    式发生。

        A． CsICl2=CsCl+ICl                     B． CsICl2=CsI+Cl2

    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是      。

    （4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是             。

        A． HCl             B．HF               C． SO2             D． SCl2

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为       ，写出CN－的等电子体的分子式              （写出1个）。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为         。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_       cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（    ）

    A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）
    A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

    (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”) (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    与溴水混合的试剂

    酒精

    己烯

    己烷

    四氯化碳

    现象

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