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    18．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器．

    解答 解：配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
    如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
    如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
    所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
    故选D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸中，当加入的氢氧化钠溶液1000mL时溶液中沉淀的质量最大，则氢氧化钠溶液的浓度的是（　　）
    A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．维生素和淀粉遇碘水均显蓝色
    B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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    6．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液可能呈中性
    B．反应停止后一定有固体剩余
    C．反应过程中一定有氧化还原反应发生
    D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：

    已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK）．
    （1）A是摩尔质量为106g/mol的烃，则A的分子式是C8H10．
    （2）A→B和A→C的反应类型都属于取代反应；其中“条件①”是光照．
    （3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是．
    （4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为．D→E的化学方程式是n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2O（不必注反应条件）．
    （5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能（写1种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
    C．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OD．Fe+2HCl═H2↑+FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）小组同学在实验时，当打开A的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔．
    （2）配平装置E中反应的化学化学方程式：1MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）A、E均开始反应，当观察到B、D中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气．取下B、D两个试管，分别加热，出现的现象是B中溶液变成红色，D中溶液颜色无变化．
    （4）当小组同学将SO2和Cl2按体积比1：1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
    实验装置编号溶液X实验现象

    		实验Ⅰ6mol•L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
    实验Ⅱ15mol•L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．
    （1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
    查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
    ①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
    ②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
    ②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液时，下列仪器不需要的是（　　）
    A．B．C．D．

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