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    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（　　）
    物质 ①NaF ②NaI ③MgO
    离子电荷数 1 1 2
    键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10
    分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．
    解答：解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：③＞②=①，键长：③＜①＜②，
    故选B．
    点评：本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．
    练习册系列答案
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    下面的排序不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质性质的下列变化规律与键能无关的是（   ）

    A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

    C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省南充高中高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下面的排序不正确的是（    ）

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
    C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

           A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

           B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

           C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

           D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

    D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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